銅と硝酸銀の溶液を一緒にすると、電子移動のプロセスが始まります。 このプロセスは、酸化還元反応として説明されています。 銀は酸化剤として機能し、銅に電子を失わせます。 イオン性銅は、硝酸銀から銀を置換し、硝酸銅水溶液を生成します。 溶液中の置換された銀イオンは、銅によって失われた電子を獲得することによって還元されます。 この電子移動プロセス中に、固体の銅は銅溶液に変換され、溶液中の銀は固体の金属として沈殿します。
酸化半反応式を記述します。 酸化の過程で、各銅原子（Cu）は2つの電子（e-）を失います。 銅は固体の元素形態であり、これは記号で表されます。 半反応式は記号形式で書かれ、矢印は反応の方向を示すために使用されます。 たとえば、Cu（s）> Cu（2 +）+ 2e（-）。 酸化状態（または帯電状態）は、元素記号に続く括弧内の整数と記号で示されることに注意してください。
矢印が垂直に揃うように、酸化反応式のすぐ下に還元半反応式を記述します。 シルバーはAgの文字で表されます。 還元の過程で、各銀イオン（+1の酸化状態を持つ）は、銅原子によって放出された1つの電子と結合します。 銀イオンは溶液中であり、これは「水性」という用語を表す記号（aq）で示されます。 たとえば、Ag（+）（aq）+ e（-）> Ag（s）。
還元半反応式に2を掛けます。 これにより、酸化反応中に銅によって失われた電子が、還元反応中に銀イオンによって得られた電子とバランスが取れるようになります。 たとえば、2x {Ag（+）（aq）+ e（-）> Ag（s）} = 2Ag（+）（aq）+ 2e（-）> 2Ag（s）。
酸化と還元の半反応を追加して、正味のイオン反応を取得します。 反応矢印の両側にある用語をキャンセルします。 たとえば、2Ag（+）（aq）+ 2e（-）+ Cu（s）> 2Ag（s）+ Cu（2 +）+ 2e（-）。 矢印の左右の2e（-）はキャンセルされ、正味イオン方程式として2Ag（+）（aq）+ Cu（s）> 2Ag（s）+ Cu（2+）が残ります。
必要なもの
- 論文
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