ボーア図は、1913年にデンマークの物理学者ニールスボーアによって開発された原子の簡略化された視覚的表現です。 この図は、原子を、離散的なエネルギーレベルで原子核の周りを円軌道で移動する電子に囲まれた正に帯電した原子核として示しています。 ボーア図は、その単純さから学生に量子力学を紹介するために使用され、電子がどのように離散エネルギーレベルに編成されているかを学生に示す良い方法です。
ボーア図で表す原子の種類については、元素の周期表を参照してください。 その原子番号と質量数を書き留めます。 原子番号は陽子の数であり、質量数は陽子と中性子の数です。 電子の数は陽子の数と同じです。 元素が周期表のどの行にあるかを確認します。 最初の行の要素（水素とヘリウム）には1つのエネルギーレベルがあり、2番目の行の要素には2つのエネルギーレベルがあります。
原子核を表す円を描きます。 この円の中に元素の記号、陽子の数、中性子の数を書いてください。 元素が周期表のどの行から来ているかに応じて、核の周りに1つ以上の円を描きます。 各リングは、電子の異なるエネルギーレベルを表します。
エネルギー準位を表すリング上にドットとして電子を描画します。 各リングには、保持できる電子の最大数があります。 最初の（内側の）リングは2つの電子しか保持できず、2番目のレベルは8つを保持でき、3番目のリングは18を保持でき、4番目のリングは32を保持できます。 この図はボーア図になりました。