物理科学では、混合物のいくつかの特性は、混合物の成分の1つのモル分率またはモルパーセントに関連しています。 モルは物質の量を表しますが、質量や体積ではなく、原子や分子の数に関係します。 具体的には、1モルは6.022 x 10 ^ 23の原子または物質の分子を表します。 モル数は、物質の質量を物質の原子量または分子量で割って計算します。 次に、混合物中の1つの物質のモル数を、混合物中のすべての物質の総モル数で割ることにより、モル分率を求めます。
混合物中のすべての化学種の質量を決定します。 混合物がすでに準備されている場合は、この情報を提供する必要があります。 自分で混合物を準備する場合は、各物質のグラム単位で質量を記録します。 たとえば、10グラムの塩化ナトリウム（NaCl）と100ミリリットルまたは100グラムの水（H2O）を組み合わせて調製した溶液について考えてみます。 オンスなどの非メートル法を使用して混合物を調製する場合は、オンライン計算機を使用してグラム単位に変換します。
式の各タイプの原子数に対応する原子量を掛けて、混合物のすべての成分の式の重量または分子量を計算します。 元素の周期表で原子量を確認してください。 たとえば、NaClには、原子重量がそれぞれ22.99と35.45のナトリウム原子と塩化物原子が1つずつ含まれています。 したがって、NaClの式の重量は（1 x 22.99）+（1 x 35.45）= 58.44です。 H2Oには、原子重量がそれぞれ1.01と16.00の水素原子と酸素原子が1つずつ含まれています。 これにより、水は（2 x 1.01）+（1 x 16.00）= 18.02の分子量になります。
グラム単位の質量を化学式または分子量で割って、各物質のモル数を決定します。 この場合、10グラムのNaClは10÷58.44 = 0.171モルのNaClを表し、100グラムの水は100÷18.02 = 5.55モルのH2Oを表します。
成分の1つのモルパーセントを、そのモル数をすべての物質の総モル数で割り、その結果に100を掛けて計算します。 0.171モルのNaClと5.55モルのH2Oの場合、NaClのモル分率は0.171÷（0.171 + 5.55）x 100 = 2.99パーセントになります。 水のモル分率は5.55÷（5.55 + 0.171）= 97.01パーセントになります。
必要なもの
- 元素の周期表
- 電卓
チップ
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混合物中のすべての物質のモル分率は、合計で100パーセントになるはずです。 10グラムのNaClと100グラムの水を組み合わせた例では、NaClとH2Oのモル分率は2.99および97.01 = 100でした。
「分子量」または「式の重量」の違いは、共有結合とイオン結合を持つ化合物を区別する形式を表しています。 ただし、実際には、分子と化学式の重みは同じように計算します。