非中性原子の例

原子は物質の構成要素であり、観測可能な宇宙で見ることができるすべての構造を説明します。 原子は、負に帯電した電子の雲に囲まれた正に帯電した原子核で構成されています。 中性原子では、原子核内の正に帯電した陽子の数は、負に帯電した電子の数に等しくなります。 ただし、原子は電子を獲得または喪失する可能性があります。 電気的に中性ではない原子はイオンと呼​​ばれ、そのイオンによく見られる原子の例には、ナトリウム、塩素、マグネシウムが含まれます。

電子は個別のシェル内の原子を囲み、各シェルタイプは固定数の電子を保持できます。 たとえば、sシェルは2つの電子を保持でき、pシェルは6つの電子を保持できます。 原子は、外側の電子殻がいっぱいになると最もエネルギー的に安定します。 したがって、電子が失われて正イオンが生成されたり、電子が取得されて負イオンが生成されたりすることが安定している場合があります。

中性ナトリウム原子は、11個の陽子と11個の電子で構成されています。 ナトリウムの電子配置は次のとおりです。

1s2 2s2 2p6 3s1

これは、1sの電子殻が2つの電子で占められているため、いっぱいになっていることを意味します。 2sおよび2pシェルもいっぱいですが、3sシェルは1つの電子だけで占められています。 3sシェルで電子が失われると、下部の2pシェルがいっぱいになるため、より安定した電子配置になります。 ナトリウム原子が外側の3s電子を失うと、正に帯電します。 正に帯電したナトリウムイオンの記号はNa +です。

塩素原子は17個の陽子と17個の電子で構成されています。 塩素の電子配置は次のとおりです。

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

pシェルは6つの電子を保持できるため、塩素は安定した電子配置に非常に近いです。 塩素の3pシェルは、原子が負に帯電することを犠牲にして、必要な電子を獲得できます。 塩素イオンの記号はCl-です。

マグネシウム原子は12個の陽子と12個の電子で構成されています。 マグネシウムの電子配置は次のとおりです。

1s2 2s2 2p6 3s2

マグネシウムは、その3sシェルで1つまたは2つの電子を失い、+ 1または+2の電荷を持つイオンを生成する可能性があります。 マグネシウムイオンの記号は、総電荷に応じて、Mg +とMg2 +です。