溶液中の溶質の濃度は、重量対重量のパーセンテージ、重量対体積のパーセンテージ、または体積対体積のパーセンテージとして決定できます。 この文脈では、重量は質量と同義であるため、質量パーセンテージは、溶液の重量に対する溶質の相対重量を意味し、次のように表すことができます。 「重量パーセント」 ただし、重量を体積に関連付けて、結果を「重量と体積のパーセント」として表すことも一般的です。 いずれにせよ、あなたが知っている限り 溶質と溶媒（通常は水）の化学式、重量パーセントを使用すると、溶質のモル数を計算できます。 解決。 これから、溶液のモル濃度、つまり溶液1リットルあたりの溶質のモル数を決定することができます。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
溶液の重量パーセントがわかっている場合は、溶質の重量を見つけることができます。 これを分子量で割ってモル数を求め、溶液の体積で割ってモル濃度を求めます。
重量パーセント対。 体積に対する重量パーセント
重量パーセントの溶液は、溶質のx重量パーセントとして表すことができます。 これは、市販の酸溶液の濃度を表すための好ましい方法です。 たとえば、市販の濃塩酸は通常37重量パーセントの溶液です。 生物学研究で使用されるような非常に希薄な水溶液を、体積に対する重量パーセントで表す方が理にかなっています。 水は1g / mlの密度を持っているので、与えられたミリリットルの水がそのグラム数の重さであるため、これは重量パーセントになります。
重量パーセント溶液のモル濃度
Wグラムの重さのxパーセントのソリューションがあるとします。 その場合、溶質の重量はWです。s = x / 100•W。 化合物の分子量を調べ、その数をWに分割しますs 手元にあるモルの数を見つけるために。 モル濃度を見つけるには、溶液の体積を測定し、それをモル数で割ります。 この計算作業では、最初に重量単位をグラムに、体積単位をリットルに変換してください。
モル濃度の例
37重量パーセントのHCl溶液900ミリリットルのモル濃度はどれくらいですか？
溶液中の溶質の重量は37/100•50g = 18.5gです。 HClは1つの水素原子（原子量1 g / mole）と1つの塩素原子（原子量35 g / mole）で構成されているため、分子量は36 g / moleです。 これを溶液の重量で割って、0.51モルにします。 モル濃度を求めるには、この数値を体積（0.09リットル）で割ります。 答えは5.7モル/リットルです。
3パーセントの生理食塩水の3オンスのモル濃度はどれくらいですか？
これは重量対体積の濃度であると想定できます。 体積をリットルに変換すると計算が簡単になるため、次の変換を使用します：1オンス= 0.03リットル。 あなたは0.09リットルの溶液または90ミリリットルを持っています。 水は1ミリリットルあたり1グラムの重さなので、サンプルの重さは90グラムです。 これは3％の溶液なので、溶質の重量は3/100•90 = 2.7gです。
塩の化学式はNaClであり、ナトリウムと塩素の原子質量がそれぞれ23 g / moleと35g / moleであることを考えると、その分子量は58 g / moleです。
分子量を溶液中の溶質の重量で割って、モル数を求めます。2.7g÷58 g / mole = 0.047モル。
溶液の体積で割ってモル濃度を求めます。M=（0.047モル÷0.09リットル）= 0.52モル/リットル。