硫黄はラテン語でブリムストーンを意味し、天然に存在する元素です。 マッチ、火薬、医薬品で使用される硫黄は、他の多くの元素とともに、多数のイオンまたは荷電分子を生成するために使用されます。 硫化物と亜硫酸塩は、硫黄から形成される2つのイオンです。 この2つには類似点がありますが、それらの間には多くの違いがあります。
硫黄
原子記号「S」の元素である硫黄は、何世紀にもわたって存在してきました。 それは非金属であり、周期表の右端に表示されることを意味します。 その原子番号は16で、硫黄原子には16個の陽子と電子があります。 室温では、硫黄は黄色の固体として現れます。 硫黄の最も一般的な同位体は、S-32、S-33、S-34、S-35、およびS-36です。 これらの同位体のうち、S-35のみが放射性です。 その半減期、つまりサンプルの原子の半分が別の元素に崩壊するのにかかる時間は、87。2日です。
イオンとイオン結合
イオンは、正または負に帯電した分子です。 陽子が過剰な原子は正に帯電し、余分な電子が含まれる原子は負に帯電します。 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。 イオン結合の間、周期表の左端の元素から形成された金属イオンは、非金属と電子を共有します。 亜硫酸塩と硫化物は硫黄を含む2種類のイオンです。
硫化物
硫化物イオンは、1つの硫黄原子で構成されています。 その電荷は負の2であり、硫化物に次の式を与えます：S ^ 2-。 硫化物イオンは非常に塩基性です。 硫化物イオンを含むよく知られたイオン性化合物の1つはH_2Sです。 硫黄に関連することが多い悪名高い腐った卵の臭いは、この化合物に由来します。 硫化物化合物はかなり溶けます。 PbS、CuS、HgSなどの多くの化合物は、酸性および塩基性溶液に不溶性です。 CoS、FeS、MnSなどの他のものは塩基にのみ溶解します。
亜硫酸塩
亜硫酸塩はイオンであるため、硫化物と同様に負の電荷を帯びています。 ただし、硫化物と亜硫酸塩を区別する要因は、それらの分子構成です。 1つの硫黄原子に加えて、亜硫酸塩には3つの酸素原子があります。 この追加により、イオン内に結合が作成されます。これは、硫化物イオンにはないもう1つの特徴です。 ただし、亜硫酸塩と硫化物は方法が似ています。 硫化物のような亜硫酸イオンは、負の2つの電荷を持っています。 亜硫酸イオンの式はSO_3 ^ 2-です。 亜硫酸イオンは、ワインの防腐剤として定期的に使用されています。 それらは、水と二酸化硫黄の間の相互作用の結果である酸性雨の中で自然に見つけることができます。