誰もが凍結したものを扱った経験があります。 おそらくあなたは、温度が十分に低いときに氷が水面にゆっくりと形成されるのを見たり、温度が十分に暖かいときに氷が水に置き換わるのを見たりするのを目撃したことさえあります。
さまざまな液体–水、消毒用アルコール、食用油など–体験 相変化 さまざまな温度で。 つまり、水はある温度で固体（凍結）と液体の間を移動し、別の温度で消毒用アルコールを使用します。他の液体についても同様です。
液体になる固体はと呼ばれます 溶融; 液体が固体になることを凝固または 凍結. 混合物質の凝固点と融点を計算することは複雑であり、あなたはできるかもしれません オンラインで一般的な物質の凝固点を調べることができるのに対し、自分でテストしてください テーブル。
凍結と融解とは何ですか？
特に凍結の現象を調べる前に、相と相変化の意味を確認しておくと役に立ちます。
ほとんどの物質は、温度（場合によっては圧力）が十分に変化していれば、固体、液体、または気体として存在する可能性があります。 水は、比較的快適な温度で固体と液体の両方として存在できるという点で、まれな物質です。 人間は、危険ではありますが、人間にとって特に極端ではない温度（100°Cまたは212）でガス状態に達します。 °F）。
すでに述べたように、融解は固体から液体への変化であり、凍結（または凝固）はその逆です。 気体になる液体はと呼ばれます 沸騰、誰もが見た。 反対のプロセスはとして知られています 結露. まれに、固体が液相を「スキップ」して気体になることがあります（昇華）、またはその逆が発生する可能性があります（沈着).
凝固点と融点に影響を与えるものは何ですか？
青と黄色の絵の具を同じ量で混ぜると、緑に見える結果が得られます。 ただし、ほとんどが青またはほとんどが黄色を使用している場合、結果として得られる色は、使用した色に向かって「傾斜」し、成分の不均衡に比例する程度になります。
異なる液体の混合物、または固体が溶解した液体の凝固点は、同様に予測可能な方法で成分の特性に応じて変化します。 水は、たとえばエチルアルコール（CH）よりも水素結合が容易に「所定の位置に固定」されるため、液体の凝固点が比較的高くなります。2CH3OH）、凝固点は–114°Cまたは–174°Fです。
物質が液体に溶解するとき、溶解する固体は溶質と呼ばれ、液体は溶媒と呼ばれます。 得られた溶質-液体混合物は、 解決。 溶質を溶媒に加えると、溶媒の凝固点が低くなります。
NaCl溶液の凝固点
食卓塩（塩化ナトリウム）を水に溶かすと、水中の凝固点が下がります。 これは、冬の降雨の後、寒い気候でトラックが忙しく道路を塩漬けにするのを見る理由を説明しています。それは、水が道路上で氷を形成する温度を下げます。
また、溶質を加えることによる溶媒の凝固点の低下は、 束一性は、化学組成ではなく、溶質が侵入する分子の数が凝固点降下の程度を決定することを意味します。 NaClは2つの原子に分解します。イオン（荷電原子）Na+ とCl-. 溶質分子ごとに3つの「ピース」を生成する物質を追加すると、NaClよりもさらに多くの量で凝固点が低下します。
凝固点計算機
オンライン計算機を使用して、摂氏、華氏、ケルビンの多くの一般的な液体の凝固点を調べることができます。 単純なものの化学構造について知っていることと凝固点を一致させて、パターンを見つけることができるかどうかを確認してください。
