氷はソーダよりも水中で速く溶けます。 これは、炭酸飲料にはナトリウム（塩）が含まれており、ナトリウムを加えると氷が普通の水よりもゆっくりと溶けるためです。 氷が溶けるためには、水分子をつなぐ化学結合を壊す必要があり、結合を壊すには常にエネルギーが必要です。 ナトリウムを溶液に加えると、普通の水よりも結合を切断するのに多くのエネルギーが必要になり、融解が遅くなります。
水素結合
私たちが知っているように、水は生命にとって重要な物質であり、その独特の特性の一部は 水分子内の原子間および水分子自体の間に形成される化学結合の一種。 水分子の酸素原子と水素原子は水素結合によって結合されています。水素結合は、分子が動き回るときに絶えず壊れて形成される弱い結合です。
意義
水分子は、それらを結合する弱い水素結合のために多くの可動性を持っています。 これが、水が華氏32度を超える温度（および華氏212度未満で蒸気になる温度）で液体である理由です。 温度が高いほど、分子内の原子の動きが速くなります。 温度が華氏32度に下がると、原子はゆっくりと移動し、最終的に「凍結」して、水が氷に変わるときに結晶化します。
融点
融点は、氷が固体から液体に相変化する点です。 普通の水の融点は華氏32度ですが、炭酸飲料に含まれるナトリウムは、氷が華氏で溶ける前に華氏32度よりもかなり低温でなければならないことを意味します。 これは、ナトリウムが氷の融点を下げるためです。つまり、氷が溶ける前に溶液を冷やす必要があります。
ナトリウムの効果
炭酸飲料に含まれるナトリウムは、融点を下げ、氷を普通の水よりもゆっくりと溶かします。 塩（または任意の物質）、結合を形成し、温度として氷に「凍結」するために利用できる自由水分子が少なくなります ドロップします。 結合を切断して氷を溶かすには、溶液から熱を取り除く必要があります。これにより、溶液全体の温度とソーダ内の氷の融点が下がります。
考慮事項
雪の降る地域では塩漬けの道路が一般的であるため、寒い気候に住む人々は、塩分が氷の融点を下げるという事実を直感に反するかもしれません。 しかし、雪の降る状況では、塩分が道路を氷から守ります。 ここで説明したように、塩を加えると水が凍る温度が下がります。 したがって、塩が溶ける存在下では、雪は氷に変わって道路を滑らかにするのではなく、低温で液体のままになります。