伝統的に塩基は苦味があり、酸は酸っぱいですが、化学では、物質がその化学的性質を使用して塩基または酸のいずれかになるように定義が進化しました。 酸と塩基は反応して塩を形成する可能性があり、他の多くの種類の一般的な化学反応の基礎となるため、この分類は重要です。 塩基には共通の特定の化学的性質があり、適切な化学物質の選択は反応の結果に影響を与える可能性があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
より限定的で古い定義は、塩基は水に溶解し、水酸化物またはOHに解離する物質であるというものでした。- イオンと陽イオン。 より一般的な定義では、塩基は水に溶解すると水酸化物イオンの数を増やす物質です。 この定義は、分子の一部として水酸化物イオンを持たない物質や、水中で起こらない反応を含むのに十分な広さです。
ベースの初期の定義
化学物質は、その観察可能な特性のためにベースでした。 この点で、ベースは苦味があり、滑りやすく、リトマス染料を赤から青に変えた物質でした。 塩基に酸を加えると、両方の物質の特性が失われ、固体の物質または塩が得られます。 塩基は、酸を加えた「塩基」化学物質であるため、これらの反応からその名前が付けられました。
アレニウス基地
Svante Arrheniusは、1887年にもっと一般的な定義を提案しました。 アレニウスは水溶液中のイオンを研究し、正のナトリウムイオンと負の塩素イオンに分離することによって水に溶解した食卓塩またはNaClを理論化しました。 この理論に基づいて、彼は塩基が水に溶解して負のOHを生成する物質であると考えました- イオンと陽イオン。 一方、酸は正のHを生成しました+ イオンおよびその他のマイナスイオン。 この理論は、灰汁やNaOHなどの多くの一般的な化学物質に適しています。 灰汁は水に溶解して正のナトリウムNaを形成します+ イオンと負のOH- イオン、そしてそれは強塩基です。
アレニウスの定義は、NaCOなどの物質がなぜ3、水に溶解できる水酸化物イオンを持たないにもかかわらず、塩基に特有の特性を示します。 この定義は、塩基が水に溶解する必要があることを指定しているため、水中での反応に対してのみ機能します。
化学における酸と塩基
アレニウスの定義は、水酸化物イオンを塩基の活性成分として識別するという点で正しいです。 酸の場合、アレニウスの定義では、酸性物質が溶解して正の水素Hを形成することが指定されています。+ イオン、酸に対応する有効成分。
これらの定義は、水酸化物または水素イオンを含まない水溶液以外の物質に適用される場合があります。 代わりに、塩基は、水に溶解すると溶液中の水酸化物イオンの数を増やす物質である可能性があります。 酸も同様に水素イオンの数を増やします。 このより広い定義は、塩基のように振る舞うすべての物質をより一般的なカテゴリーにうまく組み込み、化学における塩基が何であるかを説明します。