滴定は、既知の濃度の溶液との化学反応に基づいて、未知の溶液の濃度を計算するために使用される手法です。 このプロセスでは通常、反応が完了するまで、既知の溶液（滴定剤）を既知の量の未知の溶液（分析物）に添加します。 分析対象物の濃度を計算するには、使用した滴定剤の量を測定します。
終点に達するまで、滴定剤を分析対象物に追加します。 これは多くの場合、色の変化によって示されます。たとえば、一般的に使用される酸塩基指示薬であるフェノールフタレインを数滴加えると、アルカリのピンクから酸の無色に変化します。
滴定式を使用します。 滴定剤と分析対象物のモル比が1：1の場合、式は酸のモル濃度（M）x酸の体積（V）=塩基のモル濃度（M）x塩基の体積（V）です。 （モル濃度は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度です。）
比率が1：1でない場合は、数式の修正バージョンを使用してください。 たとえば、水酸化ナトリウム（NaOH）の25ml溶液を等量点まで滴定するために35mlの1.25M塩酸（HCl）が必要な場合は、次のように計算できます。 塩酸と水酸化ナトリウムのモル比は1：1であるため、1：1の比率の式を使用したNaOHの濃度（1モルのHClは1モルの NaOH）。
酸のモル濃度に酸の体積（1.25 x 35）を掛けます。 次に、この答え（43.75）を取り、それをベースの体積（25）で割ります。 答えは1.75Mで、これは塩基のモル濃度です。