同位体の発見により、化学元素をさまざまな方法で使用できる多くの小さな孤立した成分に分解する可能性がもたらされました。 それは原子を分割する可能性を現実のものにしました。 科学実験での同位体の使用は現在一般的ですが、その出現は化学の革命をもたらしました。
同位体という用語は、1913年にスコットランドの医師マーガレットトッドがいとこの有名な化学者F.ソディとの会話で最初に使用しました。 F。 Soddyは、ウランを変性させることによって同位体を分離する最初の一歩を踏み出したと考えられています。 H.N.マッコイとW.H. ロスは後に、ウランの放射性同位元素を分離する方法を決定的に示しました。 J.J. トンプソンと彼の仲間であるF.W.アストンは、多くの実験を行って、イオン化されたときに、多くの物質が主成分よりもはるかに重い種を持っていることを示しました。 1931年、ハロルド・ユーリーとG.M. マーフィーは、原子の質量に対する同位体の影響を発見しました。
同位体という用語は、等しいことを意味するギリシャ語のIsosと、場所を意味するtoposを組み合わせたものです。 同位体が発見される前は、化学元素の標準的な原子数の質量が元素の密度の最も基本的な特徴であると想定されていました。 同位体は、原子よりも小さく、原子に由来する元素の成分を世界に提示しました。 これらの成分は、主要な化学物質よりも質量が重い場合がありました。
同位体の発見は、化学だけでなく他の多くの分野にも役立ちました。 同位体の最もよく知られている用途は、核兵器とエネルギーです。 医学では、同位体は食品中の動物の代謝の影響を研究するために光合成に使用されます。 それらはまた、癌を治療するための骨イメージングおよび放射線療法でも使用されます。 アイソトープは、建物の煙探知器のセンサーに使用されています。 考古学者は、炭素同位体を使用して物体の年代を決定します。これは、炭素14年代測定として知られているプロセスです。
同位体の発見は、2つの化学物質が同じになることはできないことを示しました。 元素の化学周期表で同じ位置を占め、同じ化学的性質を持つ物質は、それらの同位体成分のために違いがあります。 1つの重要な違いは、周期表の同じ場所を占める類似の化学元素の放射性崩壊のモードです。 同位体自体は、親化学物質よりも重い質量を持っている可能性があります。 同位体は、化学物質の純粋な形を分離することを可能にしました。
同位体の発見により、研究者たちは周期表を再考しました。 同位体は、各ミネラルに明確で異なる影響を及ぼしました。 各同位体には、独自の特性と異なる用途がありました。 同位体は、その親化学物質の質量と密度にも影響を及ぼしました。 同位体の発見は進行中のプロセスであり、新しい化学元素の発見により、新しい同位体は独自の特性で分離されます。