アルカリ度は、炭酸カルシウムの等量点まで酸を中和する溶液の能力です。 基本性と混同しないでください。 学術的な設定では、アルカリ度は1リットルあたりのミリ当量で測定され、商用アプリケーションでは100万分の1で示されます。 アルカリ度は、海水と飲料水で測定されることが多く、イオン濃度[HCO3-] + 2x [CO3（-2）] + [OH-]-[H +]の合計として計算できます。 この計算を完了するには、サンプルに対して滴定を実行する必要があります。滴定から、サンプルのアルカリ度を導き出すことができます。
指示薬溶液の色が変わるまで、塩酸を一滴ずつ加えます。 これにかかる滴の数を記録します。 この数値を20,000で割って、リットルに変換します。
加えられた酸の量をモルに変換します。 酸は5Mの重さなので、酸の量に5を掛けます。
酸の水素イオンのモル当量を求め、それを加えた酸のモル数で乗算します。 塩酸のモル当量は1なので、単位をモルから当量に簡単に変更できます。
水酸化物のモル濃度の10を底とする負の対数を取り、サンプルの総アルカリ度を取得します。 たとえば、50滴の塩酸で中和した100 mLの水のサンプルでは、50を20,000で割って0.0025 Lにし、0.0025に5を掛けて0.0125を求めます。 モル、0.0125当量に変換し、0.0125を0.1Lで割って0.125を求め、次に0.125の負の対数基数10をとって、1あたり0.903当量の総アルカリ度を求めます。 リットル。