滴定可能な酸性度は、水酸化ナトリウム（滴定剤）の標準溶液を使用した滴定によって決定される、溶液中の酸の総量です。 反応の完了は、この時点で色が変化する化学指示薬によって決定されます。 滴定可能な酸性度（g / 100 ml）は通常、いくつかの有機酸を含み、ほとんどが酒石酸を含むワインの酸性度を表すために使用されます。 例として、酒石酸（C4H6O6）溶液の15mlアリコートを12.6mlの0.1モル水酸化ナトリウム（NaOH）溶液で滴定した場合の、滴定可能な酸性度を計算します。
溶液中の酸のモル質量を、分子内のすべての原子の質量の合計として計算します。 対応する元素の原子重量は、化学元素の周期表に記載されています（参考文献を参照）。 この例では、次のようになります。モル質量（C4H6O6）= 4 x M（C）+6 x M（H）+6 x M（O）= 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mole 。
NaOHの標準溶液の容量にその濃度を掛けて、滴定に使用する滴定剤のモル数を決定します。 モル数=体積（L）xモル（モル/ L）濃度。
この例では、使用されるNaOH溶液の量は12.6mlまたは0.0126Lです。 したがって、モル数（NaOH）= 0.0126 L x0.1モル/ L = 0.00126モル。
滴定の基礎となる化学反応を書き留めます。 この例では、C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2Oとして表される中和反応です。
手順3の式を使用して、酸のモル数を決定します。 この例では、その式によれば、1分子の酸が2分子のNaOHと反応します。 したがって、0.00126モルのNaOH（ステップ2）は0.00063モルの酒石酸と相互作用します。
酸のモル数（ステップ4）をアリコートの体積で割り、次に100を掛けて、100mlの溶液中の酸の量を計算します。 この例では、量（C4H6O6）= 0.00063モルx100 ml / 15 ml = 0.0042モルです。
100 mlの酸量（ステップ5）にそのモル質量（ステップ1）を掛けて、滴定可能な酸性度（g / 100 ml）を計算します。 この例では、滴定可能な酸性度= 0.0042 x 150 = 0.63 g / 100mlです。