滴定は、化学反応式で表されるモル関係を介して未知の物質の濃度を決定するために使用されます。 これらの関係を使用して、水素イオン（H +）の濃度を計算し、pHの式を適用することにより、pH値を決定できます。 一般的に、滴定では未知の溶液のpH指示薬を使用し、溶液が変化すると色が変化します 中性のpHに達します（インジケーターに応じて、色が変化するpHを選択できます 発生します）。 未知のものを中和するために追加した溶液について知られていることを考えると、未知の溶液のpHを見つけることができます。
滴定実験の結果を取得し、未知のものと反応するのにかかった標準のモル（mol）を計算します。 追加した標準の体積を取得し、これを標準分子のモル数に変換することから始めます。 標準の濃度と未知物質に追加した量を知っておく必要があります。 これらの2つの部分は、追加された量（リットル単位）と濃度（リットルあたりのモル数）を掛けることによって組み合わせることができます。 これで、未知の溶液を中和するのに必要な標準のモル数が得られました。
標準溶液のモル数を未知の溶液のモル数に関連付けます。 これは中和反応であるため、標準液が塩基（OH-イオン）であると仮定します。 未知の酸（H +）を中和するのに必要な塩基のモル数を計算しました。 計算された塩基のモル数を使用し、化学反応式を介して、未知の酸のモル数に関連付けます。 反応が酸1molごとに1molの塩基である場合（通常はそうです）、標準のモル数は未知のモル数と同じであることがわかります。 数値が1対1でない場合は、正しい係数を掛けます（これは反応固有です）。 これで、未知の溶液の酸（H +）のモル数がわかりました。
H +のモル数を取り、元々持っていた未知の体積（リットル）で割って、H +のモル数をH +の濃度に変換します。 これにより、未知の溶液中のH +の濃度がわかります。
H +の濃度（1リットルあたりのモル数）を取得し、次のpH式に代入します：pH = -log（H +）。 計算機を使用して、H +濃度の負の対数を決定します。 未知の溶液のpH値に到達します。 溶液が酸性の場合、pHは7未満になります。 中性の場合、pHは7に等しい。 塩基性の場合、pHは7を超えます。