弱酸の体積（リットル）にその濃度（モル/リットル）を掛けます。 これにより、最終的な緩衝液に含まれる酸分子の総数がわかります。
はかりを使用して、バッファーの作成に使用する共役塩基塩を計量します。 質量をグラムで記録します。
この質量を塩のモル重量（グラム/モル）で割って、サンプルに含まれるモルの総数を決定します。
弱酸の解離定数（Ka）を調べます。 Ka値の広範なリストへのリンクについては、以下の「リソース」セクションを参照してください。
共役塩基塩を溶解する予定の水の量（リットル）に弱酸の量（リットル）を追加します。 この値は、緩衝液の最終容量を表します。
弱酸分子のモル数（ステップ1から）を緩衝液の総量（ステップ5から）で割ります。 これにより、バッファー中の弱酸の濃度である[HA]が得られます。
共役塩基塩分子のモル数（ステップ3から）を緩衝液の総量（ステップ5から）で割ります。 これにより、バッファー中の共役塩基の濃度である[A-]が得られます。
計算機を使用して、弱酸の解離定数の常用対数（つまり、log 10）を決定します（ステップ4から）。 結果に-1を掛けて、「pKa」の値を取得します。
[A-]の値（ステップ7から）を[HA]の値（ステップ6から）で割ります。
電卓を使用して、ステップ9の結果の常用対数を決定します。
ステップ8と10の結果を合計して、緩衝液のpHを計算します。
弱塩基の体積（リットル）にその濃度（モル/リットル）を掛けます。 これにより、最終的な緩衝液に含まれる塩基分子の総数がわかります。
はかりを使用して、バッファーの作成に使用する共役酸塩を計量します。 質量をグラムで記録します。
この質量を塩のモル重量（グラム/モル）で割って、サンプルに含まれるモルの総数を決定します。
弱塩基の解離定数（Kb）を調べます。 Kb値の広範なリストへのリンクについては、以下の「リソース」セクションを参照してください。
弱塩基の量（リットル）を、共役酸性塩を溶解する予定の水の量（リットル）に追加します。 この値は、緩衝液の最終容量を表します。
弱塩基分子のモル数（セクション2、ステップ1から）を緩衝液の総量（セクション2、ステップ5から）で割ります。 これにより、バッファー中の弱塩基の濃度である[BOH]が得られます。
共役酸塩分子のモル数（セクション2、ステップ3から）を緩衝液の総量（セクション2、ステップ5から）で割ります。 これにより、バッファー中の共役酸の濃度である[B +]が得られます。
計算機を使用して、弱塩基の解離定数の常用対数（つまり、log 10）を決定します（セクション2、ステップ4から）。 結果に-1を掛けて、「pKb」の値を取得します。
[B +]の値（セクション2、ステップ7から）を[BOH]の値（セクション2、ステップ6から）で割ります。
電卓を使用して、セクション2、ステップ9の結果の常用対数を決定します。
ステップ8と10の結果を合計して、緩衝液のpOHを計算します。
14からpOHを引いて、緩衝液のpHを決定します。
シカゴを拠点とするコピーライターであるAndyPasquesiは、自動車（BMW、MINI Cooper、ハーレーダビッドソン）、金融サービス（Ivy Funds、William Blair、T。 Rowe Price、CME Group）、ヘルスケア（Abbott）、消費財（Sony、Motorola、Knoll）のクライアント。 彼はハーバード大学で英語の文学士号を取得していますが、オックスフォードのコンマは気にしません。