酸と塩基の一般的な特性

酸と塩基は、1つの重要な共通点を持つ化合物です。それらを溶液に浸すと、遊離イオンが放出されます。 最も一般的な水溶液では、それらを区別する従来の方法は、酸が正の水素（H⁺）塩基が負の水酸化物（OH^-）もの。 化学者は、「水素の力」を指す用語であるpHによって酸または塩基の強度を測定します。 pHスケールの中点は中性です。 中間値よりも低いpHの化合物は酸性ですが、高い値の化合物は塩基性またはアルカリ性です。

TL; DR（長すぎる; 読んでいない）

酸は酸味があり、塩基は苦味があります。 酸は金属と反応して水素ガスの泡を生成し、塩基は触るとぬるぬるした感じになります。 酸は青いリトマス紙を赤くし、塩基は赤いリトマス紙を青くします。

酸性または塩基性化合物がそれぞれ水素または水酸化物イオンを放出するものであるという理論は、1884年にスウェーデンの化学者SvanteArrheniusによって導入されました。 アレニウス理論は一般に、酸と塩基が溶液中でどのように振る舞うか、そしてなぜそれらが結合して塩を形成するのかを説明していますが、 アンモニアなどの水酸化物イオンを含まない特定の化合物が塩基を形成できる理由は説明されていません。 解決。

化学者ヨハンス・ニコラウス・ブレンステッドとトーマス・マーチン・ローリーによって1923年に導入されたブレンステッド-ローリー理論は、酸をプロトン供与体として、塩基をプロトン受容体として定義することによってこれを修正しています。 これは、化学者が水溶液を分析するときに最もよく信頼する定義です。

バークレーの化学者G.N.によって導入された3番目の理論 ルイスは、同じく1923年に、酸を電子対受容体と見なし、塩基を電子対供与体と見なしています。 ルイス理論 水素をまったく含まない化合物を含めることができるという利点があるため、酸塩基反応のリストが長くなります。

pHスケールは、水ベースの溶液中の水素イオンの濃度を指します。 これは、水素イオン濃度の負の対数です：pH = -log [H +]。 スケールは0から14まで実行され、7の値はニュートラルです。 水素イオンの濃度が高くなると、pHが低くなるため、0〜7の値は酸を示し、7〜14の値は塩基性を示します。 非常に高い値と非常に低いpH値は、危険な腐食性溶液を示します。

酸性溶液の味を塩基性溶液の味と比較する場合–これはpHが 非常に高いまたは非常に低い–酸性溶液は酸味があり、塩基性溶液は酸味があります 苦い。 柑橘系の果物の酸味はクエン酸によるもので、酢は酢酸を含み、サワーミルクは乳酸を多く含んでいるため酸味があります。 一方、アルカリ化ミネラルウォーターは、マイルドでありながら著しく苦い味がします。

アンモニアや水などのアルカリ性溶液が脂肪酸と結合すると、石鹸になります。 それはあなたが指の間で基本的な解決策を実行するときに小規模で起こることです。 アルカリ性溶液が指の脂肪酸と結合しているため、溶液は触ると滑りやすく、ぬるぬるした感じになります。

酸性溶液はぬるぬるしませんが、金属を浸すと泡立ちます。 水素イオンは金属と反応して水素ガスを生成し、水素ガスは溶液の上部に泡立って放散します。

酸と塩基の古くからのテストであるリトマス紙は、地衣類から作られた染料で処理されたろ紙です。 酸は青いリトマス紙を赤くし、塩基は赤いリトマス紙を青くします。 リトマス試験は、pHが4.5未満または8.3を超える場合に最適に機能します。