帯電していない原子の陽子の数

すべての物質には、分子を形成するために結合された原子が含まれています。 電子、陽子、中性子の3つの亜原子粒子がこれらの原子を形成します。 正に帯電した陽子と負に帯電した電子の比率によって、原子が帯電しているかどうかが決まります。

非荷電原子は一般に、電子の雲に囲まれた陽子と中性子からなる原子核を含んでいます。 陽子の正電荷は負の電子を引き付け、それらを軌道上に保持します。

原子質量とは、原子核の重さのことで、電子の重さの約1,800倍です。 に 原子量を計算する、陽子と中性子の数を追加するだけです。 たとえば、炭素原子は6つの陽子と6つの中性子を持っており、原子質量は12になります。

原子番号は、原子核内の陽子の数を表します。 荷電していない原子では、陽子の数は常に電子の数と同じです。 たとえば、炭素原子には6つの陽子と6つの電子が含まれているため、炭素の原子番号は6です。

陽子の正電荷は負に帯電した電子を引き付けます。 この電荷は他の原子から余分な電子を引き付けるのに十分強いですが、他の原子に電子を失うのに十分弱いです。

原子内の陽子の数が電子の数と等しい限り、原子は帯電していないか、中性のままです。 原子が電子を獲得または喪失すると、それは帯電したイオンになります。 電子を獲得する原子は、負に帯電した陰イオンになります。 電子を失う原子は正に帯電した陽イオンになります。