分解反応は、化合物がその構成要素に分離される化学反応の一種です。 分解反応は多くの種類の化学実験で発生するため、分解反応の記述方法とバランスを取る方法を理解することが重要です。 より複雑な計算を実行する場合は、必要な値を収集するためにバランスの取れた方程式を作成する必要があります。 そのようなプロセスは恐ろしいように見えるかもしれませんが、化合物の性質と反応がどのように進行するかを知ることはあなたが学ぶのに役立ちます。
分解反応の一般的な形式を知っています。 分解の標準形式はABで、A + Bが得られます。ここで、ABは化合物であり、AとBはその化合物を構成する要素です。 分解反応の例は、2HgOが2Hg + O2を与えることです。
開始する化合物の式を書き留め、その化合物を形成する要素を決定します。 たとえば、化合物の塩化ナトリウムから始める場合、化学式はNaClです。 塩化ナトリウムを構成する元素は、ナトリウムNaと塩素Cl2です。 塩素は二原子元素であるため、最後に2つあります。
化学式を書いてください。 あなたが知っている情報に基づいています。 たとえば、反応物がNaClであり、生成物がNaとCl2であることがわかっています。 したがって、NaClはNa + Cl2を与えると書くことができます。
分解反応の両側の各元素のモル数を数えます。 分解反応のバランスをとるとき、モル数は両側で等しくなければなりません。 たとえば、NaClがNa + Cl2を与える式では、両側に1モルのNaがありますが、左側に1モル、右側に2モルのClがあります。
方程式のバランスが取れるように、要素と化合物の前に係数を置きます。 たとえば、塩化ナトリウム分解反応の場合、NaClの前に2を付けると、2モルのNaと2モルのNaが得られます。 Clの。 これにより、Clのモル数は両側で等しくなりますが、Naの場合は等しくなりません。 したがって、右側のNaの前に2を付けることができます 側。 最終的な分解反応により、2NaClが得られ、2Na + Cl2が得られます。
