化学者は、未知の物質のアルカリ度を決定するために滴定を使用することがあります。 「アルカリ度」という用語は、物質が塩基性である程度を指します。酸性の反対です。 滴定するには、既知の[H +]濃度（またはpH）の物質を未知の溶液に一度に1滴ずつ加えます。 インジケーターソリューションの色が変わり、ソリューションが中和されたことを示したら、計算します 未知の溶液のアルカリ度は、いくつかの数字をに打ち込むという単純な問題です。 電卓。
滴定を終了し、溶液を中和するのにかかった滴の総数を書き留めます。 たとえば、0.5リットル（L）の未知の溶液を中和するのに40滴の1モル（M）塩酸が必要だったと想像してください。
溶液を中和するのにかかった滴の数を20で割って、使用した酸の量を求めます。 これは、水ベースの溶液の20滴ごとがほぼ1ミリリットル（mL）に等しいために機能します。
前のステップの結果を1,000で割って、mLをLに変換します。 これは、Lに1000mLがあるために機能します。
前のステップの結果に、使用した酸によって生成された水素イオンのモル当量を掛けます。 これは、酸の化学式の「H」の直後の数と同じです。 たとえば、硫酸H2SO4のモル当量は2になります。 塩酸またはHClを使用しました。これは、そこにそれ以上の数がないため、Hの後に「1」と想定された数です。
前のステップの結果を元の未知の溶液の体積（リットル）で割って、その溶液中の水酸化物イオン（OH-）のモル濃度を取得します。
前のステップの結果の負の対数基数10を取り、最終的に未知の溶液のアルカリ度（pOH）を計算します。