原子は、電子を共有して化学結合を形成することにより、分子と化合物を形成します。 この結合の性質を理解することは、各原子に関連する電子の数を知ることから始まります。 元素の周期表からの情報といくつかの簡単な計算を使用して、材料の化学式に基づいて電子の数を計算できます。
化学式を分析し、化合物を構成する元素の種類と各種類の原子数を書き留めます。 最初の例であるKNO3には、カリウム（K-1原子）、窒素（N-1原子）、および酸素（O-3原子）の元素が含まれています。 2番目の例、SO42-には、硫黄（S-1原子）と酸素（O-4原子）の元素が含まれています。
化学元素の周期表に移動し（「参考文献」を参照）、整数の原子を見つけます 手順1で特定された各元素の番号—各元素の化学記号のすぐ上に表示される番号 素子。 この例では、カリウム（K）、窒素（N）、酸素（O）、硫黄（S）の元素の原子番号はそれぞれ19、7、8、16です。
元素の原子番号に、分子内のこのタイプの原子の数（ステップ1を参照）を掛けます。 分子内のすべての元素について繰り返し、次にすべての積を合計して電子の数を計算します。 最初の例では、KNO3の電子数は（19 x 1）+（7 x 1）+（8 x 3）= 50に等しくなります。 2番目の例では、SO内の電子の数42- （16 x 1）+（8 x 4）= 48に等しい。
イオンが正電荷を持っている場合は、ステップ3で得られた電子の数から電荷値を引きます。 イオンが負の電荷を持っている場合は、電荷の値を電子の数に追加します（ステップ3）。 分子が中性電荷を持っている場合は、このステップをスキップしてください。 私たちの例では、SOのみ42- 荷電イオンです。 それは負電荷2を持っています。 この値をステップ3の合計に加算して、分子内の電子の総数を決定します：48 +2 = 50。