溶液では、溶質は溶媒に溶解する微量成分です。 たとえば、塩は塩水溶液の溶質であり、イソプロパノールまたはエタノールは消毒用アルコール溶液の溶質です。 溶質のモルを計算する前に、モルが何であるかを理解する必要があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
溶質のモル数=溶質の質量÷溶質のモル質量。ここで、質量はグラムで測定され、モル質量（グラム単位の物質の1モルの質量として定義）はg / molで測定されます。
モルの概念
モル（molと略される）は、単位（原子、電子、イオン、または 分子）、これは6.022 x 10 ^ 23（12グラムの原子にあるのと同じ数の粒子）に等しい 炭素-12）。 これは、アボガドロ数またはアボガドロ定数として知られています。
溶質の質量とモル質量
溶質のモル数=溶質の質量÷溶質のモル質量。ここで、質量はグラムで測定され、モル質量（グラム単位の物質の1モルの質量として定義）はg / molで測定されます。 溶質の質量がわからない場合は、はかりで量り、値を記録します。
溶質のモル質量を見つけるには、周期表を参照してください。 溶質が単一の元素である場合は、その元素のモル質量を計算します。 複数の元素（つまり、化合物）で構成されている場合は、化合物のモル質量を計算します。
すべての要素は異なるモル質量を持っています。 たとえば、1モルのナトリウム（Na）の質量は22.9898 g / molです。 1モルの塩素（Cl）は35.4530 g / molです。 溶質が食卓塩（NaCl）の場合、それはナトリウムと塩素の化合物です。 NaClのモル質量を求めるには、各元素の質量を加算します。 22.9898 + 35.4530 = 58.4538を計算します。
溶質のモル
200グラムの食塩で溶液を作成するとします。 1モルは、溶質のモル質量である58.4538グラムに相当します。 溶質の質量をモル質量で割って、溶質のモル数を求めます。 この場合、200÷58 = 3.4483モルの溶質を計算します。
モル濃度の計算
溶質のモル数がわかっている場合は、モル濃度（M）を計算できます。これは、溶液1リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度です。 モル濃度を計算するには、溶液の総量と溶質のモル数を知る必要があります。 溶質のモル数を溶液のリットル数で割ります。 たとえば、10リットルの水に3.4483モルの食塩がある場合、3.4483÷100 = 0.0345を計算します。 モル濃度は0.0345Mです。