安定した電子配置のない元素の例

原子は、負に帯電した電子の雲に囲まれた正に帯電した粒子を含む原子核で構成されています。 原子内の電子は原子核の周りの一連の「殻」にあり、各殻には一定数の電子を含めることができます。 完全な外殻を持つ要素は、安定した電子配置を持っていると言われています。 安定した電子配置を持つ元素は、周期表の単一の列（グループ8）内でのみ発生します。 したがって、周期表の元素の大部分は不安定な電子配置を持っています。

水素は周期表で最も単純な元素であり、単一の陽子と単一の電子で構成されています。 単一の電子は、2つの電子を持つことができる1sシェルにあります。 したがって、水素の電子配置は安定していません。 1sシェルを埋めるために、2つの水素原子が結合して2番目の電子を共有します。 これは共有結合として知られており、この場合、水素分子の形成につながります。

ナトリウムは周期表のグループ1にあり、各原子には11個の電子が含まれています。 単一の電子は、2つの電子を保持できる外側の3sシェルにあります。 これは不安定な電子配置であるため、ナトリウムはしばしば外側の3s電子を失い、正に帯電したイオンを生成します。 正と負に帯電したイオンが結合して分子を形成します。 これはイオン結合として知られており、ナトリウムでは塩化ナトリウムを含むさまざまな分子につながります。

炭素は周期表の第6族に属し、合計6つの電子を持っています。 外側の2p電子殻は2つの電子で占められています。 2pシェルには6つの電子が含まれている可能性があるため、炭素は安定した電子配置ではありません。 炭素が安定した電子配置を得るには、共有結合を介してさらに4つの電子を共有する必要があります。 メタンなどの炭素化合物を大量に発生させるのはこのプロセスです。

塩素は周期表の第7族に属し、17個の電子を持っています。 外側の3pシェルは5つの電子で占められているため、安定した構成を得るにはもう1つの電子が必要です。 塩素は、負に帯電したイオンになることを犠牲にして、この余分な電子を獲得することがよくあります。 これは、塩素が正に帯電したイオンと結合してイオン結合を形成できることを意味します。 良い例は、食卓塩としても知られている塩化ナトリウムです。