多くの金属元素には、酸化状態としても知られる、いくつかの可能なイオン状態があります。 金属のどの酸化状態が化合物で発生するかを示すために、科学者は2つの異なる命名規則を使用できます。 「一般名」の規則では、接尾辞「-ous」はより低い酸化状態を示し、接尾辞「-ic」はより高い酸化状態を示します。 化学者は、ローマ数字が金属の名前の後に続くローマ数字法を好みます。
塩化銅
銅が塩素と結合すると、CuClまたはCuCl2のいずれかを形成します。 CuClの場合、塩化物イオンの電荷は-1であるため、化合物を中性にするには、銅の電荷が+1である必要があります。 したがって、CuClは塩化銅（I）と呼ばれます。 塩化銅（I）、または塩化第一銅。これは、白い力として発生します。 花火に彩りを添えるのに使えます。 CuCl2の場合、2つの塩化物イオンの正味電荷は-2であるため、銅イオンの電荷は+2である必要があります。 したがって、CuCl2は塩化銅（II）と呼ばれます。 塩化銅（II）、または塩化第二銅は、水和すると青緑色になります。 塩化銅（I）と同様に、花火に色を付けるために使用できます。 科学者はまた、多くの反応の触媒としてそれを使用します。 それは他の多くの設定で染料または顔料として使用することができます。
酸化鉄
鉄はさまざまな方法で酸素と結合できます。 FeOには、-2の電荷を持つ酸素イオンが含まれます。 したがって、鉄原子は+2の電荷を持っている必要があります。 この場合、化合物は酸化鉄（II）と呼ばれます。 酸化鉄（II）、または酸化第一鉄は、地球のマントルにかなりの量で見られます。 Fe2O3には3つの酸素イオンが含まれ、合計で-6の正味電荷があります。 したがって、2つの鉄原子の合計電荷は+6でなければなりません。 この場合、化合物は酸化鉄（III）です。 水和酸化鉄（III）、または酸化第二鉄は、一般に錆として知られています。 最後に、Fe3O4の場合、4つの酸素原子の正味電荷は-8です。 この場合、3つの鉄原子は合計+8でなければなりません。 これは、+ 3酸化状態の2つの鉄原子と+2酸化状態の1つの鉄原子で得られます。 この化合物は、酸化鉄（II、III）と呼ばれます。
塩化スズ
スズの一般的な酸化状態は+2と+4です。 塩素イオンと結合すると、酸化状態に応じて2つの異なる化合物を生成できます。 SnCl2の場合、2つの塩素原子の正味電荷は-2です。 したがって、スズの酸化状態は+2でなければなりません。 この場合、塩化スズ（II）という名前の化合物。 塩化スズ（II）、または塩化第一スズは、繊維の染色、電気めっき、および食品保存に使用される無色の固体です。 SnCl4の場合、4つの塩素イオンの正味電荷は-4です。 酸化状態が+4のスズイオンは、これらすべての塩素イオンと結合して塩化スズ（IV）を形成します。 塩化スズ（IV）、または塩化第二スズは、標準状態では無色の液体として発生します。
水銀臭化物
水銀が臭素と結合すると、化合物Hg2Br2およびHgBr2を形成する可能性があります。 Hg2Br2では、2つの臭素イオンの正味電荷は-2であるため、各水銀イオンの酸化状態は+1である必要があります。 この化合物は臭化水銀（I）と呼ばれます。 臭化水銀（I）、または臭化水銀は、音響光学デバイスに役立ちます。 HgBr2では、臭素イオンの正味電荷は同じですが、水銀イオンは1つだけです。 この場合、酸化状態は+2である必要があります。 HgBr2は臭化水銀（II）と呼ばれています。 臭化水銀（II）、または臭化水銀は非常に有毒です。