電子幾何学と分子形状の違いは何ですか？

電子幾何学と分子幾何学は、3次元空間の中心原子の周りの電子または原子の配置です。 これにより、分子に特定の形状と特定の結合角が与えられます。

化学における分子構造の定義は、3次元空間の中心原子に対する原子の配置です。

電子の幾何学は、電子グループの配置です。 他の原子に結合していない電子の孤立電子対が分子内にある場合、これは電子の形状ではなく、分子の形状を変更します。

すべての電子グループが孤立電子対なしで結合している場合、電子の形状と分子の形状は同じです。

価電子反発（VSEPR）は 理論 これは、電子対間の反発を最小化することに基づいて分子の形状を提案します。 このモデルは、中心原子を持つほとんどの化合物に役立ちます。

電子は、結合しているか孤立電子対であるかにかかわらず、互いに反発し、この反発を最小限に抑え、電子間の距離を最大にするように中心原子の周りに配置されます。

孤立電子対は結合したものよりも強く反発し、これにより分子構造の結合角が変化し、角度がわずかに小さくなります。

電子の形状は、電子グループによって決定されます。

• 2つの電子グループ、線形
• 3つの電子グループ、三角形平面
• 4つの電子グループ、四面体
• 5つの電子グループ、三方両錐型
• 6つの電子グループ、八面体

直線形状には、2対の結合電子を持つ中心原子が次の角度で含まれます。 180度 （直線）。 これは、線形ジオメトリで可能な唯一の形状です。 電子の幾何学と分子の幾何学は同じです。

三角形の平面電子構造は、3対の結合電子を持つ中心原子です。 120度の角度 平面または「フラット」に配置された相互に。

三角形の平面だけが同じ電子幾何学と分子幾何学を持っています：

• 三角形平面：3対の結合電子すべてが原子に結合している
  
• 曲がった：2つの原子が結合し、1つの孤立電子対（ここでは、分子構造は電子構造とは異なり、前述のように、結合角は120度よりわずかに小さい）。

四面体電子構造は、次の角度で4対の結合電子に囲まれた中心原子です。 109.5度 互いに離れて、四面体に似た形状を形成します。

四面体形状のみが同じ電子幾何学と分子幾何学を持っています：

• 四面体：4対の結合電子すべてが原子に結合している
• 三角錐：3つの原子が結合し、1つの孤立電子対
• 曲がっている：2つの原子が結合し、2つの孤立電子対

三方両錐は、5対の結合電子対を持つ中心原子です。

幾何学的な名前は、平面内の3つのペアの形状に由来します。 120度の角度 （三角形の平面形状）と残りの2つのペア 90度の角度 飛行機に。 形状は、三角形の底面が互いに取り付けられた2つのピラミッドに似ています。

孤立した電子対が最初にジオメトリの三角形の平面部分を埋めることに注意することが重要です。 三方両錐形だけが同じ電子幾何学と分子幾何学を持っています：

• 三方両錐型：結合電子の5つのペアすべてが原子に結合しています
• シーソー：4つの原子が結合し、1つの孤立電子対
• T字型：3つの原子が結合し、2つの孤立電子対
• 線形：2つの原子が結合し（互いに反対側に配置）、3つの孤立電子対

八面体電子構造は、6対の結合電子を持つ中心原子であり、それらはすべて互いに90度の角度にあります。 形状は、正方形のベースが一緒に取り付けられた2つのピラミッドに似ています。

八面体形状だけが、電子の形状と分子の形状の両方が同じです。 この幾何学的形状には、以下にリストされているもの以外の組み合わせはないことに注意してください。

• 八面体：6対の結合電子すべてが原子に結合している
• 四角錐：5つの原子が結合し、1つの孤立電子対
• 正方形平面：4つの原子が結合し、2つの孤立電子対