原子は、元素の化学的性質を保持している最小の粒子です。 それらは、中性子、電子、陽子と呼ばれる素粒子で構成されています。 イオンは荷電原子または原子のグループです。 イオンは正または負に帯電する可能性があります。 正に帯電したイオンは陽イオンと呼ばれます。 負に帯電したイオンは陰イオンと呼ばれます。
元素は原子でできた基本的な物質であり、化学的に変化させたり分解したりすることはできません。 原子は、コア核と軌道電子で構成されています。 原子核は陽子と中性子で構成されています。 陽子はわずかに正の電荷を持つ小さな粒子です。 中性子は陽子とほぼ同じ大きさです。 彼らは無料です。 電子は非常に小さく、陽子や中性子よりもさらに小さい。 電子はわずかに負の電荷を持っています。 原子核内の陽子の数によって、原子が構成する元素が決まります。 原子核を周回する電子、特に価電子の数によって、原子の反応性が決まります。
電子は正に帯電した陽子に引き付けられるため、原子核を周回します。 それらは他の電子の負電荷によって反発されるので、それらは原子核にくっつきません。 電子は殻と呼ばれる層を周回する傾向があります。 各シェルは、8つの電子のオクテットを含むときに「満たされ」ます。 最も外側のシェルは価電子を保持します。 価電子は、元素の反応性を決定します。 異なる元素の原子は異なる数の電子を持っています。 原子が持つ価電子の数は、周期表を使用して決定できます。 周期表には8つの列があり、元素は8つの列の1つに編成されています。 元素の価電子の数は、その列に対応し、1から8の範囲です。 列8の希ガスは、価電子の完全なオクテットを持ち、あまり反応しません。
希ガスは完全な外殻を持っているため、非常に安定しています。 重金属、ランタニド、アクチニドを除くほとんどの元素は、オクテット則に従います。 オクテット則は、元素は完全な価電子殻をもたらす反応を受ける傾向があると述べています。 完全な外殻を持つ原子は、エネルギー的に安定しているため、あまり反応しません。 原子は電子を交換して安定性を高めます。
イオンは、原子が電子を移動するときに形成されます。 すべての原子は、最外殻に完全なオクテットの電子を持ちたいと思っています。 7つの価電子を持つ原子は、1つの電子を獲得して合計8つの電子を持ちたいと思うでしょう。 1つを獲得することは7つを失うよりも簡単です。 価電子が1つある原子は、電子を失って完全な殻に落ちることを望んでいます。 1つを失うことは7つを得るよりも簡単です。 電子は負の電荷を持っているので、オクテットを完成させるために電子を獲得する原子も負の電荷を獲得し、陰イオンになります。 電子を失った原子は負の電荷を失い、陽イオンになります。 複数の電子を失ったり獲得したりする原子は、複数の電荷を失ったり獲得したりしています。