水性反応は、水中で起こる化学反応です。 多くの重要な化学反応が水中で起こり、これらの多くは生命に関連しています。 水性反応には主に3つのタイプがあり、これらは沈殿反応、酸塩基反応、酸化還元反応として知られています。
水分子は、1つの酸素原子に結合した2つの水素原子で構成されています。 多くの物質が水に溶解する可能性があり、その結果、水溶液になります。 水溶液の例は、水に溶解した塩化ナトリウム（塩）です。
沈殿反応は、2つの水性反応物（1つは固体と1つは液体）が反応して、沈殿物と呼ばれる不溶性生成物を形成するときに起こります。 例として、次の化学反応に示すように、硝酸鉛をヨウ化カリウムと混合した場合があります。
酸は、正の水素イオンを含む物質です。 対照的に、塩基は水素イオンを受け入れ、水中で負のヒドロキシルイオンを生成する物質です。 酸と塩基が一緒に反応すると、中和反応が起こります。 中和反応の例は、塩酸と水酸化ナトリウム塩基を組み合わせて水と塩化ナトリウムを生成することです。 化学反応式は次のとおりです。
酸化は、化学物質が電子を失い、より正になるプロセスです。 還元は反対のプロセスであり、化学物質が電子を獲得してより負になるときに発生します。 酸化還元反応としても知られる酸化還元反応は、金属と非金属の間で起こります。 酸化還元作用の例は、正式に金属として分類されているナトリウムが塩素と反応して塩化ナトリウムを生成する場合です。
この反応では、電子がナトリウム原子から塩素原子に移動します。 これにより、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩素イオンが生成されます。 2つの要素間の静電反発力により、イオン結合が作成されます。