すべての生物は水に依存しています。 水の特性により、非常にユニークな物質になっています。 水分子の極性は、水の特定の特性が存在する理由を説明することができます。 他の物質を溶解する能力、その密度、および分子を保持する強い結合 一緒。 これらの特徴は、生化学的プロセスを通じて生命を維持するだけでなく、生命を維持するもてなしの環境を作り出します。
極性
水分子は、1つの酸素原子と2つの水素原子で構成されています。 酸素は電気陰性度が非常に高いため、電子に対する親和力が非常に高くなります。 水分子内の酸素は、水素原子から電子を引き寄せ、2つを生成します 分子内の極。水素の端は部分的に正で、酸素の端は部分的に正です。 負。
他の物質の溶解
水の極性は、他の物質を溶解する能力を与えます。 塩化ナトリウム、または食卓塩は、水に溶解し、ナトリウムイオンと塩化物イオンで構成される物質の例です。 水分子の正に帯電した端は負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負に帯電した端は正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。 塩が水に沈むと、水分子がイオンを取り囲み、イオンを分離して、塩を溶解させます。
凍結時の密度
氷は水よりも密度が低いため、氷は水に浮かんでいます。 ただし、氷は水であり、2つの物質に違いはありません。 この現象は水の極性によって説明することができます。 氷が凍ると、水分子は可能な限り伸びますが、水素結合によってしっかりと結合されます。 水は凍結すると膨張しますが、それでも同じ数の分子で構成されているため、密度が低下し、水に浮くことができます。
物理的特性
水分子を液体と固体の形で一緒に保持する水素結合は、物質に高い沸点と凝固点、および強い表面張力を与えます。 水分子はしっかりと結合しているため、水が沸騰するまでに大量の熱が必要です。 さらに、ボトルの上部に水を入れると、分子が互いに付着しているため、水の一部がボトルの上部から垂れ下がっていることがわかります。