水は溶媒であり、物質を溶解する液体であることを意味します。 溶解する物質はすべて溶質と呼ばれ、溶媒と溶質が完全に結合して分離しないときに生成される混合物は溶液と呼ばれます。 水は他のどの液体よりも多くの物質を溶解するため、「普遍的な溶媒」として知られているかもしれませんが、水に溶解しないものもあります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
油、パラフィンワックス、砂など、多くの物質は水に溶けません。 水に溶解する物質は、飽和点に達するとそれ以上溶解しません。
引力の相対的な強さ
物質が溶媒に溶解するかどうか（それが水であろうと何か他のものであろうと）は、それらの引力の強さに依存します。つまり、 溶質粒子間の引力、溶媒粒子間の引力の強さ、および溶質粒子と溶媒間の強さ 粒子。 たとえば、砂糖の基本形であるブドウ糖は、水と水との間の引力のために水に溶解します ブドウ糖は水と水の間の引力またはブドウ糖と水の間の引力よりも強い グルコース。
密度と溶解
2つの液体が結合して溶液を形成する場合、それらは「混和性」と呼ばれます。 それらを組み合わせることができない場合、それらは「非混和性」と呼ばれます。 1 この例は、「石油と水は混ざらない」ということわざの基礎となっている石油（水素と炭素から作られている）と水です。 もし、あんたが 水と油を混ぜてみてください。油は水よりも密度が高いため、常に上に浮きます。これらの油滴は決して溶解しません。 水。
極性分子
水分子は極性があります。つまり、分子の片側に正電荷があり、反対側に負電荷があるように原子が配置されています。 極性分子は、極性もある分子や、イオンのように電荷を持っている分子に引き付けられます。 非極性分子を含むものを水に入れると、溶解しません。 これは、「のように溶解する」という化学の経験則を説明しています。 この完璧な例は、パラフィンワックスと水です。 炭素と水素の結合が多いパラフィンワックスの塊を水に入れると、塊のままになります。 ワックスを細かく砕いて水中でかき混ぜても溶けません。 これは、水が極性でワックスが非極性であるためです。
溶解、侵食、および一時停止
溶解、侵食、懸濁はすべて液体との接触に対する異なる反応であり、混同しないでください。 水と水との間の引力は、水と砂を構成する分子との間の引力よりも強いため、砂は水に溶解しません。 砂を水に入れてかき混ぜると、砂が水に浮くため、水は暗く曇ってしまいますが、砂は溶けません。 かき混ぜるのをやめると、砂は徐々に水底に沈み、上部に澄んだ水が残ります。 長年水にさらされてきた岩は部分的に溶けたように見えるかもしれませんが、溶けていません。 代わりに、それは侵食されました。 水を流すと、岩の表面から微粒子が摩耗します。 侵食は、緩い表土、泥などを含む多くの表面で発生する可能性があります。 水は侵食された物質を湖、小川、貯水池などの他の水域に運び去り、そこで物質が沈殿して泥や堆積物を形成します。
飽和と溶解
砂糖や塩など、通常は水に溶解する溶質は、飽和点に達すると溶解し続けません。 これは、溶質の最大量が水に溶解したときです。 溶解速度と固体溶質の再形成速度が等しいため、溶液は平衡状態にあります。 さらに溶質を追加しても、溶液の濃度は変化しません。 溶液の底に溶けていない固体がたまるだけです。