密封可能なビニール袋に塩化カルシウムと重曹（重曹）を組み合わせることは、高校の化学実験で人気があります。 ガスが発生するので、薬品を混ぜて密封すると風船のように膨らみます。 高校の化学の教師がこの実験を気に入っているもう1つの理由は、この組み合わせによって熱が発生するため、発熱反応の優れた例です。 これら2つの化合物を組み合わせるときは、ゴーグルとゴム手袋を着用してください。反応の副産物の1つは塩酸であり、皮膚を火傷するほど腐食性があります。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
重曹（重曹）、塩化カルシウム、水を組み合わせると、炭酸カルシウム（白亜質）が得られます 沈殿物）に加えて、二酸化炭素ガス、塩化ナトリウム（食卓塩）、塩酸、およびかなりの量 熱。
反応物は何ですか？
事実上誰もが重曹（NaHCO）に精通しています3）、冷蔵庫の脱臭に使用する重曹だからです。 塩化カルシウム（CaCl）に精通している人はほとんどいません2）、しかし、そうあるべきです。 塩化ナトリウムのように、それは塩であり、それは吸湿性です、それはそれが空気から湿気を吸収することを意味します。 塩化カルシウムの皿をクローゼットに入れることは、カビから衣服を保護するための良い方法です。 塩化カルシウムは、実際に塩化ナトリウムを加えることなく、漬物のような食品を塩辛くすることができるため、粉塵の抑制に役立ち、食品添加物として機能します。
二部反応
重曹と塩化カルシウムの間の反応は溶液中で起こらなければならないので、水は常に反応の一部です。 どちらの反応物も水に溶けやすいので問題ありません。 一方を水に溶かしてからもう一方を追加するか、両方をビニール袋の反対側の角に置いておくことができます そして、それらの間に水のバイアルを置き、バッグを振ると、それらが水と結合し、それぞれが その他。
反応物を組み合わせると、2つのことが起こります。 まず、それらが結合して炭酸カルシウムを形成することです。これは石灰岩に含まれる化合物です。 チョーク、大理石、カタツムリや海の生き物の殻-塩化ナトリウムと水素と一緒に イオン。 水素イオンは溶液を酸性にし、残った重曹と結合して二酸化炭素ガス、水、ナトリウムイオンを生成します。 また、塩素と結合して塩化水素を生成します。
二酸化炭素ガスの放出はバッグを爆破し、ガスは発熱反応で生成されるため、溶液の温度が上昇します。
化学反応式
最初の反応では、反応物が結合して炭酸カルシウム、塩化ナトリウム、水素イオンを形成します。 この反応の方程式は次のとおりです。
CaCl2 + 2 NaHCO3 > CaCO3 + 2 NaCl + H+
次に、水素イオンは未使用の重炭酸ナトリウムと結合して、二酸化炭素、水、およびナトリウムイオンを形成します。
H+ + NaHCO3 > CO2 + H2O + Na+
塩化ナトリウムは水中でCl-イオンとNa +イオンに解離します。 遊離塩素イオンの一部は水素イオンと結合して塩化水素を形成します。
H+ + Cl- > HCl
プロセス全体の簡略化された方程式は次のとおりです。
NaHCO3（s）+ CaCl2（s）+ H2O（l）> CaCO3（s）+ CO2（g）+ NaCl（aq）+ HCl（aq）