化学者は、化学反応を実行するために必要な物質量の計算を日常的に実行します。 教科書では、このトピックを「化学量論」と呼んでいます。 化学者は、すべての化学量論計算をモルに基づいています。 モルは物質の6.022x 10 ^ 23式単位を表し、この数は サンプルがその式の重量に等しい重量を示すために必要な物質の式の単位 グラム。 次に、化学式の重みは、元素の周期表にある、化学式内のすべての原子の原子質量の合計を表します。 たとえば、塩化ナトリウムまたはNaClとしても知られる食卓塩は、58.44の式重量を示します。 これは、58.44グラムの塩化ナトリウムが1モル、つまり6.022 x 10 ^ 23式単位を表すことを意味します。 NaCl。
調査中の反応のバランスの取れた化学式を書き留めます。 平衡反応には、反応矢印の両側に同じ数の各タイプの原子が含まれます。 たとえば、水酸化カルシウム（Ca（OH）2）と塩酸（HCl）の反応は、Ca（OH）2 + HCl→CaCl2 + H2Oで表されます。 ただし、左側には2つの酸素原子と1つの塩素原子が含まれているのに対し、右側には2つの塩素原子と1つの酸素原子が含まれているため、この反応はバランスが取れていません。 この方程式のバランスの取れた形式は、Ca（OH）2 + 2HCl→CaCl2 + 2 H2Oであり、矢印の両側に同じ数の原子が含まれています。
反応に関与するすべての化合物の式の重量を計算します。 化学式の重量、または分子量は、元素の周期表にある化学式のすべての原子の原子質量を表します。 たとえば、CaCl2には1つのカルシウム原子と2つの塩素原子が含まれており、それぞれ40.08と35.45の原子重量を示します。 したがって、CaCl2の式の重量は（1 x 40.08）+（2 x 35.45）= 100.98です。
質量がわかっている平衡方程式の化合物のモル数を計算します。 他のすべての物質の質量は、1つの生成物または反応物の質量から計算できます。 平衡反応の場合Ca（OH）2 + 2HCl→CaCl2 + 2 H2O、と反応するのに必要なHClのモル数を計算する 10グラムの水酸化カルシウムCa（OH）2、モル数は物質の質量を式で割ることによって与えられます 重量。 この場合、Ca（OH）2の重量の式は74.10であるため、10グラムのCa（OH）2は10 / 74.10 = 0.13モルに相当します。
既知の物質のモル数に未知の物質と既知の物質の化学量論比を掛けて、反応に必要なモル数を決定します。 たとえば、Ca（OH）2 + 2HCl→CaCl2 + 2 H2Oでは、HClとCa（OH）2の化学量論比は次のようになります。 平衡方程式の式の前の係数は2と1であるため、2：1です。 それぞれ。 前のステップの例を続けると、0.13モルのCa（OH）2は0.13 x 2/1 = 0.26モルのHClに対応します。 これは、10グラムのCa（OH）2と反応するのに必要なHClのモル数を表します。
必要なもの
- 元素の周期表
- 関数電卓