質量パーセントは、溶液に溶解した物質の濃度を表す方法の1つです。 質量パーセントとは、溶液の総質量に対する溶液中の化合物の質量の比率（パーセントで表される）を指します。 たとえば、10 gの塩化ナトリウム（NaCl）と6 gの重曹（NaHCO3）を120gの水に溶解して得られた溶液のモル濃度を計算します。
溶媒を含む溶液中のすべての化合物の質量を合計して、溶液の総質量を計算します。 この例では、溶液の質量は、質量（NaCl）+質量（NaHCO3）+質量（水）= 10 g + 6 g + 120 g = 136gに等しくなります。
最初に溶解した成分の質量を溶液の質量で割り、その結果に100を掛けて、質量パーセントを計算します。 この例では、最初に溶解した化合物はNaClです。 質量パーセントは（10 g / 136 g）x100パーセント= 7.35パーセントです。
2番目に溶解した成分の質量を溶液の質量で割り、100を掛けて質量パーセントを計算します。 この例では、2番目に溶解した化合物はNaHCO3であり、その質量パーセントは（6 g / 136 g）x100パーセント= 4.41パーセントです。