塩化マグネシウムは無機塩で、化学式はMgCl2、分子量は95.210 g / molです。 主に塩化マグネシウムは、さまざまな水和物、特に分子量203.301 g / molの六水和物MgCl2 * 6H2Oとして存在します。 塩化マグネシウム六水和物は、ドイツの地質学者Karl GustavBischoにちなんで名付けられた天然鉱物ビショフ石として発生します。 無水塩化マグネシウムの好ましい合成方法は、塩化水銀（II）とマグネシウムの反応です：Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg。
事実
海水にはMgCl2が0.54％しか含まれていませんが、マグネシウム金属の豊富な天然源です。 1トンのマグネシウム金属を入手するには、約800トンの海水を処理する必要があります。 ダウプロセスでは、MgCl2の電気分解によって海水からマグネシウム金属を分離します。 まず、マグネシウムカチオンMg2 +が水酸化物イオンで沈殿します。 マグネシウム懸濁液をHCLで処理して、可溶性塩化マグネシウムを再生します。 その後、塩は六水和物として再結晶します。 最後に、MgCl26H2Oは部分的に脱水、溶融、電気分解されます：MgCl2 1.5H2O（l）= Mg（l）+ Cl2（g）+ 1.5H2O（g）
プロパティ
塩化マグネシウムは無色の結晶性化合物です。 塩は非常に吸湿性があります。 密度は2.325g / cm3（無水）、1.56 g / cm3（六水和物）、高融点は987Kです。 塩化マグネシウム六水和物は373K未満でのみ安定であり、391Kで分解します。 この化合物は、298Kで100gH2Oあたり35.5gの溶解度で水によく溶解します。 MgCl2の溶解は発熱過程です。
関数
塩化マグネシウムは、水との相互作用が発熱性であるため、脱色剤として効果的です。 冬に氷が堆積して車道に付着するのを防ぐために、MgCl2溶液が舗装に噴霧されます。 他の脱色化合物よりもコンクリートへの損傷が少なく、金属への腐食性が低くなります。
また、塩化マグネシウムは、消火器、セラミック、耐火木材の製造に使用されています。 この化合物は、分子生物学の基本的な手法であるポリメラーゼ連鎖反応（PCR）の補因子として重要な役割を果たします。
専門家の洞察
マグネシウムカチオンMg2 +は、特に酵素反応の補因子として、多くの細胞機能において重要な役割を果たします。 マグネシウムは、正常な心血管および筋肉の活動に不可欠です。 医師は、予防的および臨床的治療としてマグネシウム塩を処方します。
2005年9月、J。 Durlachと共著者は、塩化マグネシウムが以下を含むかなり優れた薬理学的特性を持っていることを示しました その吸収と細胞膜浸透、そしてまた一般的に使用される硫酸マグネシウムよりも少ない細胞毒性を持っています。
警告
大量に吸入または飲み込んだ場合、塩化マグネシウムは有害である可能性があります。 この塩の摂取は、マグネシウムの血清濃度が3.5 mg / dLを超えると、吐き気、嘔吐、腹部の不快感を引き起こします。 マグネシウム血清を特徴とする、特に静脈内投与される大量投与 8〜12 mg / dLの濃度は、低血圧、筋力低下、喪失などのより深刻な症状を引き起こす可能性があります 反射神経。 塩の高用量は、筋肉麻痺、呼吸停止、昏睡につながります。