化合物の特定の質量がある場合は、モル数を計算できます。 逆に、あなたが持っている化合物のモル数がわかっている場合は、その質量を計算できます。 どちらの計算でも、化合物の化学式とそれを構成する元素の質量数の2つを知る必要があります。 元素の質量数はその元素に固有であり、周期表の元素の記号のすぐ下にリストされています。 元素の質量数はその原子番号と同じではありません。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
各元素の原子質量数は、周期表の記号の下に表示されます。 原子質量単位で表示されます。これはグラム/モルに相当します。
原子番号と原子質量数
すべての元素は、その核内の正に帯電した陽子のユニークな数によって特徴付けられます。 たとえば、水素には1つの陽子があり、酸素には8つの陽子があります。 周期表は、原子番号の増加に応じた元素の配置です。 最初のエントリは水素、8番目のエントリは酸素などです。 元素が周期表で占める場所は、その元素の即時の指標です。 原子番号、またはその核内の陽子の数。
陽子に加えて、ほとんどの元素の原子核には中性子も含まれています。 これらの素粒子は電荷を持っていませんが、陽子とほぼ同じ質量を持っているので、原子量に含まれている必要があります。 ザ・ 原子質量数 は、原子核内のすべての陽子と中性子の合計です。 水素原子には中性子が含まれている場合がありますが、通常は含まれていないため、水素の質量数は1です。 一方、酸素は同じ数のタンパク質と中性子を持っているため、質量数は16になります。 元素の原子番号から元素の質量数を引くと、原子核内の陽子の数がわかります。
質量数を見つける
元素の原子質量数を探すのに最適な場所は、周期表です。 要素の記号の下に表示されます。 あなたは周期表の多くのバージョンで、この数が含まれているという事実によって不思議に思うかもしれません 陽子と 中性子。
これは、表示される数値が、導出された相対原子量であるためです。 それぞれのパーセンテージで重み付けされた元素のすべての天然同位体から 発生します。 同位体は、元素内の中性子の数が陽子の数より多いか少ないときに形成されます。 炭素13など、これらの同位体の一部は安定していますが、一部は不安定で、時間の経過とともに崩壊してより安定した状態になります。 炭素14などのこのような同位体は放射性です。
事実上すべての元素は複数の同位体を持っているので、それぞれが小数を含む原子量を持っています。 たとえば、周期表に記載されている水素の原子量は1.008、炭素の原子量は12.011、酸素の原子量は15.99です。 原子番号92のウランには、3つの天然同位体があります。 その原子量は238.029です。 実際には、科学者は通常、質量数を最も近い整数に丸めます。
質量の単位
原子質量の単位は何年にもわたって洗練されており、今日、科学者は統一された原子質量単位（amu、または単にu）を使用しています。 これは、結合していない炭素12原子の質量のちょうど12分の1に等しいと定義されています。 定義上、元素の1モルの質量、またはアボガドロ数（6.02 x 1023）の原子は、グラム単位の原子量に等しくなります。 言い換えれば、1 amu = 1グラム/モルです。 したがって、1つの水素原子の質量が1 amuの場合、1モルの水素の質量は1グラムです。 したがって、1モルの炭素の質量は12グラムであり、ウランの質量は238グラムです。