溶液のpHは、その溶液に存在する水素イオンまたはプロトンの尺度です。 酸はプロトン供与体であるため、日常的には、「強酸」（つまり、プロトンを供与する傾向の高い酸）を含む溶液は「より酸性」であると言えます。 A 特定の濃度の強力な酸HCl、塩酸からなる溶液は、同様の濃度の酢酸を含む溶液、またはプレーンよりも「酸性」になります。 お酢。 化学的には、塩酸のpHが低いためです。
解離していない酸をHAとして概略的に書くことも、溶液中のその成分をH +（プロトン）およびA-（酸の共役）として書くこともできます。 たとえば、ギ酸（アリの毒液に含まれる）はHCOOHですが、その成分はH +とCOOH-です。 重要なことに、この比較的弱い酸が溶液に溶解すると、3つの分子すべてがさまざまな比率で存在します。 酸がプロトンを放出する程度は、それがイオン化される程度であり、これは、そのKとして知られる酸の特性の関数です。a、オンラインの表や本で見つけることができます。
次の方法で、pHが与えられた酸のイオン化のパーセンテージを計算できます。
ステップ1：pHを[H +]に変換します
pHは-log [H +]として定義されます。ここで、[H +]は、溶液中のプロトンの濃度（1リットルあたりのモル数）、つまりそのモル濃度です。
たとえば、pHが2.5のギ酸の0.1 M溶液がある場合、この値をpH式に代入できます。
2.5 = -log [H +]
[H +] = 1÷102.5 = 0.00316 M = 3.16×10-3 mol / L = 3.16 mmol / L
ステップ2：[HA]を決定する
強酸の場合、Kが必要になりますa 方程式を解くための酸の：
Ka = [H +] [A-]÷（[HA]-[H +]）
前述のように、Kを検索できますa 自分で明示的に計算する代わりに、いくつかの一般的な酸の値。
しかし、これらの問題の大部分を占める弱酸の場合、[H +] = [A-]であり、（[HA]-[H +]）は[HA]に非常に近いです。 したがって、[HA]に提供されている溶液のモル濃度（この場合は0.10）を使用するだけです。
ステップ3：パーセントイオン化を計算する
これは[H +] / [HA]×100、またはこのギ酸溶液の場合、
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %