規定度は、1リットルの酸から分解される水素イオンの数を表します。 塩基の存在、または存在下で塩基から分離する水酸化物イオンの数 酸。 場合によっては、これはモル濃度よりも有用な測定値になる可能性があります。 異なる酸と塩基が異なる数を生成するため、1リットルあたりの酸性または塩基性分子の イオン。 50％の通常の塩酸溶液を作成すると、同じ規定度の他のすべての溶液と常に同じ数のイオンが含まれます。
水素（1.007 g / mol）と塩素（35.45 g / mol）のモル質量を加算して、塩酸（36.457 g / mol）のモル質量を決定します。 各元素のモル質量は、元素の周期表に記載されている原子量と同じです。
塩酸のモル質量を各分子から放出される水素イオンの数で割って、当量を計算します。 水素原子は1つしかないため、イオンは1つしかありません。 したがって、等価質量は36.457 / 1または36.457です。
等価質量（EqM）、必要な正規性（0.5 N）、および必要な溶液の体積（リットル）を代入します。 （L）方程式EqM * N * Lに入れて、塩酸のグラム数を計算します。 解決。 たとえば、1リットルを作成したい場合。 解の場合、方程式は36.457 * 0.5 * 1になります。
方程式を単純化します。 たとえば、1リットルの場合。 溶液の場合、18.2285グラムの純粋な塩酸が必要になります。 ただし、塩酸などの強酸は純粋な状態で販売されることはないため、さらに計算する必要があります。
酸の容器を調べて、そのパーセント濃度を決定し、 比重. 塩酸は多くの場合、37％の酸と63％の水であり、比重は1.19 gm / mlです。
必要な塩酸グラム（G）、パーセント濃度（C）、および 必要な希酸の体積を計算するための方程式G /（C * SG）への比重（SG） 使用する。