天びんを使用して、2.55グラムの固体硝酸銀を測定します。 この量を500mLビーカーに追加し、ビーカーが300mLのマークまで満たされるまで水を追加します。 硝酸銀がすべて溶解するまで溶液をかき混ぜます。 これにより、0.05モル（M）の硝酸銀溶液が作成されます。
滴定ビュレットに0.05硝酸銀を入れます。
未知の塩化物溶液30mLを100mLビーカーに追加します。 ビーカーに指示薬溶液を3滴加え、ビュレットの下に置きます。
硝酸銀のゆっくりとした流れをビュレットからビーカーに放出し、塩化物溶液をずっと渦巻かせます。 透明な桃色が塩化物溶液に現れ、消えない場合は、硝酸銀の添加を直ちに停止してください。 この色の変化は、溶液が銀イオンの量が塩化物イオンの量と等しい等量点に達したことを示します。
硝酸銀のモル濃度に、塩化物溶液で桃色を実現するために使用したリットル数を掛けます。 たとえば、ビュレットが15mLの硝酸銀を使用して等量点に到達したことを示しているとします。 計算は次のようになります。
銀イオンと塩化物イオンは1対1の比率で反応するため、溶液中に0.00075モルの塩化物が含まれていることがわかります。
存在するモル数をリットル単位の溶液の体積で割ることにより、塩化物溶液のモル濃度を計算します。
この例では、未知の塩化物溶液のモル濃度は0.025Mです。
Timothy Banasは生物物理学の修士号を取得しており、シカゴで7年間高校の理科の教師を務めていました。 それ以来、彼は取引システムアナリスト、標準化されたテストアイテム開発者、およびフリーランスライターとして働いています。 フリーランサーとして、彼は個人的な財政からコンピューター技術まですべてに関する記事を書いています。