理想気体の法則は、気体の振る舞いを説明しますが、分子サイズや分子間力は考慮していません。 すべての実在気体の分子と原子はサイズがあり、互いに力を及ぼすため、理想気体の法則は、多くの実在気体にとって非常に優れているとはいえ、概算にすぎません。 サイズと分子間力が最も無視できる役割を果たしているのはこれらのガスであるため、高圧および高温の単原子ガスに対して最も正確です。
構造、サイズ、その他の特性に応じて、化合物ごとに分子間力が異なります。そのため、たとえば、水はエタノールよりも高温で沸騰します。 他の3つのガスとは異なり、アンモニアは極性分子であり、水素結合できるため、他のガスよりも強い分子間引力を経験します。 他の3つは、ロンドン分散力のみの影響を受けます。 ロンドン分散力は、分子を弱い一時的な双極子として機能させる電子の一時的な短期間の再分配によって作成されます。 次に、その分子は別の分子に極性を誘導することができ、それによって2つの分子の間に引力を生み出します。
一般に、ロンドン分散力は、大きな分子間では強く、小さな分子間では弱くなります。 ヘリウムはこのグループで唯一の単原子ガスであるため、4つのガスのサイズと直径の点で最小です。 理想気体の法則は単原子ガスのより良い近似であるため、そしてヘリウムはより弱い影響を受けるため 他のものよりも分子間引力-これらの4つのガスのうち、ヘリウムは最も 理想気体。