化学では、液体、固体、または気体の溶液に遭遇することがよくあります。 水などの溶媒は、食塩などの溶質を溶解します。 溶解できないほど多くの塩を加えると、化学者はその溶液を飽和していると呼びます。 一部の溶液が飽和状態になり、他の溶液が溶液の温度や関与する物質の種類などの要因と関係がない理由。 家庭で見られる一般的な材料で飽和効果を示すことは、安全で簡単で興味深いものです。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
飽和溶液とは、それに混合された物質をこれ以上溶解できない溶液です。
圧力下：溶存ガス
炭酸ガスは瓶詰め工場の液体に加圧下で溶解するため、ソフトドリンクなどの炭酸飲料は泡立ちます。 透明な密封された炭酸飲料のボトルを見ると、泡立ちはほとんどまたはまったく発生していませんが、キャップを外して圧力を解放します。 放出されたガスが逃げると、ボトルは短いシューという音を出します。 通常の室内空気圧では、ソーダは溶存CO2をすべて保持できなくなり、ガスが泡立ちます。 開いたソーダボトルに砂糖を注ぐと、余分な砂糖がソーダに溶けて残りのCO2が排出されるため、砂糖が激しく泡立ちます。
油と水：解決策なし
食用油と水が混ざらないことは常識です。 ガラスの4分の3を水で満たし、食用油を加えると、水と油の2つの異なる層が表示されます。 あなたは混合物をかき混ぜることができます、しかしそれが落ち着くとき、それは再び層に分離します。
飽和溶液の作成
ガラスの4分の3を室温の水道水で満たし、食塩の小さな容器を取っておきます。 塩を少し水に入れ、塩が溶けるまでスプーンで数秒間かき混ぜます。 この方法で塩を加え続け、よくかき混ぜながら一度に1つまみます。 大さじ1杯を少し超える塩を水に加えるまでに、塩がグラスの底に沈み始めていることに気付くでしょう。 表示される塩は溶解しておらず、液体が飽和点に達していることを意味します。 この時点の後に追加する塩は、ガラスの底に行き着きます。 水はこれ以上塩を溶かすことができません。
温度、圧力、および溶解度
温度と圧力は水への溶解度に影響しますが、その影響は物質によって異なります。 たとえば、水は温度が上がると溶けるガスが少なくなり、圧力が上がると溶けるガスが多くなります。 一部の塩は冷水よりも熱湯に溶けやすくなりますが、他の塩では効果が逆になります。
混和性物質：飽和なし
2つの物質を任意の比率で混合でき、それらが飽和に達することがない場合、化学者はそれらを混和性であると見なします。 一例として、酸素と窒素などの2つのガスがあります。 それらは2つの異なるガスの塊を形成しません。 2つのガスは自由に混合します。 別の例は、水とほとんどのアルコールです。 ほぼ任意の量で混合すると、一方が他方に溶解します。