単純な蒸留では、液体の混合物は、その成分の1つが沸騰する温度まで加熱され、次に、高温の混合物からの蒸気が収集され、液体に再凝縮されます。 このプロセスは高速で比較的簡単ですが、この方法では分離できず、より高度なアプローチが必要な多くの種類の混合物があります。
不純物
単純蒸留の混合物は一度だけ沸騰して再凝縮するので、 製品は蒸気の組成と一致します。つまり、かなりの不純物が含まれている可能性があります。 混合物中の液体の沸点が近いほど、最終製品は不純になります。 したがって、単純蒸留は通常、混合物の成分の沸点が少なくとも摂氏25度離れている場合にのみ使用されます。 沸点の近い混合物は、分別蒸留によって分離することができます。
共沸混合物
場合によっては、液体の混合物は、沸騰したときに、それらの蒸気が混合物自体と同じ組成を有するように構成され得る。 これらは共沸混合物と呼ばれます。 エタノールはおそらく最も頻繁に引用される例です。 95.6パーセントのエタノールと4.4パーセントの水の混合物は、実際にはエタノールまたは水よりも低い温度で沸騰します。 したがって、単純な蒸留ではこの混合物の組成を変えることはできません。 共沸混合物は分別蒸留によっても分離できず、通常は他のアプローチが必要です。
エネルギー消費
液体または液体の混合物を沸騰するまで加熱するには、多くのエネルギーが必要です。 このエネルギーが化石燃料の燃焼によって生成される場合、それは炭素排出量を増加させ、おそらくプロセスをより高価にするでしょう。 たとえば、エタノールを蒸留するには、かなりの化石燃料の投入が必要です。 実験室では、単純な蒸留は、混合物の沸点を下げるために真空を適用するロトバップと呼ばれる装置を使用して実行されることがよくあります。 ただし、大量の化学物質の場合、この種のアプローチは実用的ではありません。
化学反応
混合物を沸点まで加熱すると、望ましくない化学反応が発生する可能性があります。これは、特定の製品を分離しようとしている場合に問題になる可能性があります。 たとえば、新鮮な臭化水素をブタジエンと0度で反応させた場合、1-ブロモ-2-ブテンよりも3-ブロモ-1-ブテンを多く含む混合物が得られます。 ただし、混合物を加熱すると、別の反応が発生し、混合物の組成が変化するため、 3-ブロモ-1-ブテンよりも1-ブロモ-2-ブテンの方が多いでしょう-これは、本当にもっと多くの 後者。 さらに、一部の化合物は熱に敏感な場合があります。 たとえば、ニトログリセリン（ダイアンマイト）を含む混合物を加熱することは、非常に賢明な考えではありません。