自然に保持できる量よりも多くの塩が水に溶けている場合、その溶液は過飽和であると言われます。 これを達成するための技術は特に難しいことではありません。 これは、お湯は冷水よりも多くの塩を保持できるという原則に基づいています。 多くの場合、塩やその他の化合物の過飽和溶液は、教室や実験室で異常な結晶形成を生成するために使用されます。
8オンスを注ぐ。 鍋に水を入れ、ゆっくりと塩を加えます。 鍋の底に余分な塩が残り始めたら、鍋をバーナーに移して温めます。 残りの塩が液体に溶けるまで溶液をかき混ぜます。 鍋の底にいくつかの結晶が残るまで、ゆっくりと塩を追加します。
塩水の容器を安定した表面に置いて冷まします。 液体が冷えた後でも、塩の全量が溶液に溶けたままになります。 これは過飽和塩溶液です。
冷却した溶液に塩の結晶をいくつか加えます。 これにより、過剰な塩が結晶を形成し始めます。 塩の結晶が急速に形成され始め、容器の底に落ち着くはずです。 結晶の形成は、溶液が過飽和であることを証明しています。
