食塩のようなイオン性分子が水に溶けると、陰イオンと陽イオンに分離します。 陰イオンは、1つ以上の余分な電子を持っているため、負に帯電した原子または分子です。 陽イオンは、1つまたは複数の電子が欠落しているために正に帯電した原子または分子です。 イオン分子が水に溶解したときに生じるイオンの濃度を計算することは難しくありません 分子の溶解度定数と反対に帯電した濃度を知っている限り、やるべきこと イオン。
あなたが研究しているイオン分子を考慮し、それが水にどのように溶解するかを決定します-結果として生じる陽イオンと陰イオンは何ですか？ たとえば、フッ化鉛（II）PbFl2は、鉛カチオンとフッ素アニオンを生成します。 一般に、イオン性分子の分子式は、最初に陽イオンで記述されます。
分子の溶解度積定数を調べます。 溶解度積定数は、イオン性分子が1モル（M）溶液にどれだけ完全に溶解するかを反映しています。 以下の「参考文献」セクションの2番目のリンクには、多くのイオン性分子の溶解度定数が含まれています。 そこから、フッ化鉛（II）の溶解度定数は1.1 x 10 ^ -7であることがわかります。
溶解度積定数の一般式を書き、研究している分子の詳細を記入します。 一般的なイオン分子AyBzの溶解度積定数は次のとおりです。
1モルのPbFl2を十分な水に加えて、合計PbFl2濃度が1モル（M）になると、式は次のようになります。
陽イオンまたは陰イオンのいずれかの濃度を学習して、もう一方を解決します。 一方のイオンの濃度は、もう一方のイオンを知らずに計算することはできません。 化学の本の問題は常に1つを与えます。 実験室では、滴定を使用してイオンの1つの濃度を測定する必要があります。 この例では、溶液中のフッ素アニオンの濃度が3.0 x 10 ^ -3Mであると想像してください。