物質の量を考えるとき、それがどれだけの重さであるか、またはそれがどれだけのスペースを占めるかを考えるのは自然なことです。 ただし、さまざまな物質の密度が異なるため、重量と体積は量のガイドラインとしてはあまり適していません。 小さくて密度の高いオブジェクトは、大きくて中空のオブジェクトよりも重量が大きく、物質の分子が多い場合があります。 科学計算のニーズを満たすために、化学者と物理学者は「モル」を物質の量の尺度として定義しました。 1モルは、約6.022 x10の23乗の原子または分子に相当します。 物質のモル質量は、モルを基準にして定義されます。
モル質量は、質量測定値を物質量に変換するために使用される比率です。 この量は、原子、分子、イオンなどの粒子の数として表されます。 これは、何かの質量とそれを形成する粒子の数の比率です。 通常、グラム/モルで表され、多くの場合g / molと表記されます。
モル質量は、実験を設定するときに非常に重要です。 特定の量の物質を含む原理をテストしている場合、モル質量により、体重計でどのくらいの量を計量する必要があるかを把握できます。 例として、2モルの純炭素を必要とする実験を考えてみましょう。 炭素のモル質量は12.01g / molであることがわかっているので、この数値に2モルを掛けるだけで、24.02gの炭素を計量する必要があることがわかります。
モル質量は、実験結果の分析にも役立ちます。 2つの等しいモルの異なる物質が異なる体積を占める場合、それは 体積が大きい物質の分子は、体積が小さい物質の分子よりも大きい ボリューム。
モル質量は、化合物の特定の元素が化合物の総質量に寄与する割合を決定するためにも使用されます。 たとえば、28.00gの一酸化炭素のサンプルについて考えてみます。 炭素のモル質量は12.01g / molであり、酸素のモル質量は16.00 g / molであることがわかっているため、炭素は12.01/28.00×100の合計質量の42.89パーセントを占めます。
原子のモル質量を使用して、直接実験することなく、複雑な分子の正確なモル質量を把握することもできます。 分子を構成する各原子のモル質量を加算することにより、分子全体のモル質量が何であるかを発見します。