エントロピーはエネルギーを測定する1つの方法であり、ケルビンあたりのジュールで表されます。 エントロピーの変化が正の場合、エネルギーはシステムに入りました。 エントロピーの変化が負の場合、エネルギーが放出されています。 エントロピーの変化を計算することにより、特定の反応が生成または必要とするエネルギー量を決定できます。
エントロピーテーブルを使用して、すべての生成物と反応物の標準エントロピーを決定します。 方程式2H2O + CO2が与えられますか？ CH4 + 2O2の場合、エントロピーはH2Oで188.7、CO2で213.6、CH4で186、O2で205になります。
すべての製品のエントロピーを合計します。 生成物は、化学反応の結果として生成される化合物です。 たとえば、上記の式では、生成物はCH4と2O2です。 総エントロピーは186プラス205の2倍で、ケルビンあたり596ジュールです。
すべての反応物のエントロピーを合計します。 たとえば、上記の式では、反応物は2H2OとCO2です。 総エントロピーは、188.7の2倍に213.6を加えたもので、ケルビンあたり591ジュールです。
生成物のエントロピーから反応物のエントロピーを引きます。 たとえば、596マイナス591は、ケルビンあたり5ジュールです。これは、反応中にエネルギーがシステムに入ったことを意味します。
参考文献
- エントロピ
チップ
- 標準エントロピーに反応に関与する分子の数を掛けてください。 たとえば、方程式に2つのH2Oが含まれている場合は、H2Oの標準エントロピーを2倍にしてください。
著者について
マークケナンはカンザスシティエリアを拠点とするライターで、個人金融とビジネスのトピックを専門としています。 彼は2009年から執筆を続けており、「Quicken」、「TurboTax」、「TheMotleyFool」から出版されています。