אחוזי נפח מאפיינים את הרכב תערובות הגז. דוגמה לתערובת גז היא אוויר המורכב בעיקר מגזי חמצן וחנקן. תערובות גז מצייתות לחוק הגז האידיאלי הקובע את הקשר בין נפח הגז, הטמפרטורה והלחץ. על פי חוק זה, הנפח הוא פרופורציונלי למספר השומות של גז, ולכן אחוז השומה זהה לאחוזי הנפח של תערובות גז. אחוזי משקל מתייחסים למסת הגזים בתערובות ונדרשים לחישובי סטויוכומטריה בכימיה.
כתוב את הרכב תערובת הגז. לדוגמא, התערובת מורכבת מחמצן O2 וחנקן N2, ואחוזי הנפח שלהם בהתאמה הם 70 ו -30.
חשב את המסה הטוחנת של הגז הראשון בתערובת; בדוגמה זו, המסה הטוחנת של חמצן, O2 הוא 2 × 16 = 32 גרם לשומה. שימו לב שמשקל האטום של החמצן הוא 16, ומספר האטומים במולקולה הוא 2.
חשב את המסה הטוחנת של הגז השני בתערובת; בדוגמה זו, המסה הטוחנת של חנקן, N2 הוא 2 × 4 = 28 גרם לשומה. שים לב שמשקל האטום של חנקן הוא 14, ומספר האטומים במולקולה הוא 2.
חלק את אחוז הנפח של הגז הראשון ב- 100, ואז הכפל את המסה הטוחנת המתאימה כדי לחשב את משקל הגז הראשון בשומה אחת של התערובת. בדוגמה זו, מסת החמצן היא:
\ frac {70} {100} \ פעמים 32 = 22.4 \ טקסט {גרם}
חלק את אחוז הנפח של הגז השני ב- 100, ואז הכפל את המסה הטוחנת בהתאמה כדי לחשב את משקל הגז השני בשומה אחת של התערובת. בדוגמה זו, מסת החמצן היא:
\ frac {30} {100} \ פעמים 28 = 8.4 \ טקסט {גרם}
הוסף את משקולות הגזים כדי לחשב את המסה של שומה אחת של התערובת. בדוגמא זו מסת התערובת היא 22.4 + 8.4 = 30.8 גרם.
חלק את משקל הגז הראשון במסת התערובת ואז הכפל ב 100 לחישוב אחוז המשקל. בדוגמה זו, אחוז המשקל של חמצן הוא:
\ frac {22.4} {30.8} \ פעמים 100 = 72.7
חלק את משקל הגז השני במסת התערובת ואז הכפל ב 100 לחישוב אחוז המשקל. בדוגמה זו, אחוז המשקל של החנקן הוא:
\ frac {8.4} {30.8} \ פעמים 100 = 27.3