כיצד נקבעת הנוסחה של תרכובת?

הנוסחה הכימית למים, H₂O, מזוהה בקלות, ואם מישהו ביקש כוס H₂הו, רוב האנשים היו מבינים את הבקשה למרות ש"מים "לא נשמע כמו" ח₂O. "הידיעה כיצד נוצרות נוסחאות כימיות תעזור לך להבין מדוע הנוסחה נראית כפי שהיא נראית ומדוע יש שתיים אחרי סמל המימן, H, ולא אחרי סמל החמצן, O.

קיימים כללים לשמות תרכובות, והיכרות איתם יכולה לעזור בקביעת הנוסחה לתרכובת. לדוגמא, שם כימי אחד למים הוא דו-מימן חד-חמצני. הנה, הקידומת די- פירושו שניים ו מונו-, אחד. פירוש הדבר שיש שני אטומי מימן וחמצן אחד, או H₂או

היתרון של קידומות במתן שמות לתרכובות שאינן מתכות מציע גישה פשוטה ליצירת נוסחאות כימיות: שימו לב לקידומת לפני האלמנט ואז הצב את הסמל לאלמנט ואחריו המספר ב קידומת. אם לא קיים קידומת לפני האלמנט הראשון, ההנחה היא שהיא אחת.

צור את הנוסחה עבור דינטרוגן פנטוקסיד.

הנה, הקידומת מול החנקן היא די-, כלומר שניים, ומול חנקן הוא פנטה-, כלומר חמש.

הנוסחה לדו-חנקן פנטוקסיד היא N₂או₅.

תרכובות בין מתכות ללא מתכות יוצרות תרכובות יוניות. המטען הכולל של תרכובת יונית חייב להיות ניטרלי.

הכרת המטענים של אלמנטים מהטבלה המחזורית מועילה. זכור שקבוצת אלמנטים היא עמודה בטבלה המחזורית:

• קבוצה 1 (למשל, מימן), +1
• קבוצה 2 (למשל, סידן): +2
• קבוצה 15 (למשל, חנקן): +3
• קבוצה 16 (למשל חמצן): -2
• קבוצה 17 (למשל פלואור): -1

הקטיון (מתכת, טעון חיובי) נקרא לראשונה ואחריו האניון (לא מתכתי, טעון שלילי) בתרכובת יונית.

דוגמה 1: צור את הנוסחה של תרכובת יונית עבור נתרן כלורי.

שלב 1: כתוב את הסמל וטען: Na¹⁺ וקל^1-.

שלב 2: השתמש ב- שיטת הצלב. הצב את המספר (לא סימן המטען) של המטען החיובי כמנוי המשנה של האניון. ואז הוסף את מספר המטען השלילי למתנה לקטיון: Na₁קל₁.

שלב 3: צמצם את היחס הנמוך ביותר והשאיר מנויים של 1: NaCl.

דוגמה 2: צור נוסחה עבור אלומיניום כלור.

שלב 1: כתוב את הסמל וטען: אל³⁺ ו- ClO₃^1-.

שלב 2: השתמש בשיטת הצלב. שימו לב שכלור הוא יון פולי-אטומי. את האטומים של יון פולי-אטומי יש לשמור יחד כיוון אחד למרות היותם מורכבים ביותר מאטום אחד: אל₁(ClO)₃.

שלב 3: צמצם את היחס הנמוך ביותר והשאיר מנויים של 1: Al (ClO)₃.

דוגמה 3: צור נוסחה עבור תחמוצת אלומיניום.

שלב 1: כתוב את הסמל וטען: אל³⁺ ו- O^2-.

שלב 2: השתמש בשיטת החוצה: אל₂או₃.

שלב 3: צמצם את היחס הנמוך ביותר והשאיר מנויים של 1: Al₂או₃.

נוסחה אמפירית תתן את היחס הפשוט ביותר של מספר האטומים בתרכובת כאשר המידע שניתן הוא המסה של כל יסוד ולא שם התרכובת.

שלב 1: שימו לב למספר הגרמים הנתון בבעיה:

40.50 גרם Ca; 32.40 גרם O; 2.00 גרם ח '

הערה: אם ניתנים אחוזים, נניח שזה המסה של כל אלמנט.

שלב 2: המר המסה למסה טוחנת. מצא את המסה הטוחנת* es* בטבלה המחזורית עבור כל אלמנט; לדוגמא, סידן הוא 40.08 גרם למול. לאחר מכן הכפל את יחס המסה הטוחנת עם הסכום שניתן בבעיה:

40.50 גרם Ca × 1 מול Ca / 40.08 גרם Ca = 1.01 mol Ca

32.40 גרם O × 1 mol O / 16.00 g O = 2.03 mol O

2.00 גרם H × 1 מול H / 1.01 גרם H = 1.98 mol H

שלב 3: חלק את כל הערכים המחושבים לעיל על ידי ה- הכי קטן מספר השומות המחושב. בבעיה זו זהו 1.01 mol Ca:

Ca: 1.01 / 1.01 = 1

O: 2.03 / 1.01 = 2

H: 1.98 / 1.01 = 1.96 או 2

שלב 4: השתמש ביחס השומה של המספרים השלמים כדי ליצור את הנוסחה:

CaO₂ה₂ או Ca (OH)₂ יוצר סידן הידרוקסיד.