כיצד לחשב ולנסיות

ולנסיות היא מדד ליכולתו של אטום להיקשר לאטומים אחרים. ככל שמספר האלקטרונים הערכיים גבוה יותר, כך האטום או המולקולה תגובתי יותר.

אלקטרונים יתפסו תחילה את המיקום היציב ביותר. המסלול הפנימי (K) מכיל עד 2 אלקטרונים. המסלול הבא (L) מכיל עד 8 אלקטרונים. המסלול הבא (M) מכיל גם עד 8 אלקטרונים.

יש מסלולי משנה s, p, d ו- f הנמצאים בתוך מסלולי K, L, M, N.

נוכחותם של 8 אלקטרונים במסלול L מספקת יציבות על בסיס ההוויה המסלולית מלא. על ידי כך שיש 2 ב ס תת מסלול ו -2 בכל אחד מה -3 עמ ' מסלולי משנה, זה הופך את מסלול ה- L להשלים. זה חל גם על מסלול M. זה מכונה חוק האוקטט.

השתמש בטבלה המחזורית כדי למצוא את המספר האטומי. לדוגמא הראשונה, בואו נשתמש בפחמן. המספר האטומי הוא 6, כלומר 6 פרוטונים ו -6 אלקטרונים.

במסלול הפנימי של האלקטרונים יש 2 אלקטרונים, ולכן במסלול הבא יש 4 (6 - 2 = 4).

המסלול החיצוני, עם 4 אלקטרונים הנעים בדרכים שונות, המקיף את הגרעין, יכול ליצור 4 קשרים בודדים.

היית אומר שהערך של פחמן הוא 4.

הטבלה המחזורית מסדרת את האלמנטים בתבנית ספציפית על סמך התנהגותם. לאלמנטים עם מספר זהה של אלקטרוני ערכיות יש אותם מאפיינים. הקבוצות נקראות לפי האלמנט שבראש העמודה בטבלה המחזורית.

ה קבוצה 1 א למשפחת ליתיום יש אלקטרון ערכיות אחד. האטומים בטור זה של הטבלה המחזורית נוטים לאבד אלקטרון אחד, וזה קושר אותו לאטום שמעדיף לקבל אלקטרון אחד.

אלמנטים ב בריליום לקבוצה יש שני אלקטרונים ערכיים, ואלמנטים בקבוצת החמצן הם בעלי 6. בהתאם לדפוס היסודות הרוצים לקבל מעטפת מלאה של אלקטרונים, אלמנטים בקבוצת החמצן אוהבים להשיג 2 אלקטרונים.

משפחת הליום, המכונה גם הגזים האצילים, אינם מגיבים כיוון שאין להם פתחים בקליפת האלקטרונים החיצונית שלהם.

ערכיותם של יסודות כגון ברזל הנמצאים במשפחת המתכות מורכבת יותר ויכולה להיות בעלי ערכים שונים, בהתאם לכוחות של האטומים האחרים סביבו. לחלקם יש ערך של +2 בנסיבות מסוימות ו- 3 תחת אחרים. אחת הסיבות לשונות זו היא שבמולקולות גדולות האורביטלים רחוקים יותר מהגרעין, כלומר הכוח השומר על אלקטרון עם האטום חלש יותר. סיבה נוספת היא שהמסלולים לפעמים קרובים זה לזה או חופפים.

המסלול הפנימי הוא הקרוב ביותר למרכז אטום הבורון ומכיל 2 אלקטרונים.

המסלול הבא מכיל 3 אלקטרונים, המחולקים לקונכיות משנה ס ו עמ ' ישנם 2 אלקטרונים ס ואלקטרון אחד בפנים עמ ' אלה הם 3 החיצוניים ביותר, ולכן אלה האלקטרונים המגיבים. כל אחד מהם יקשר עם אטומים אחרים על ידי שיתוף אלקטרונים.

הערכיות של בורון היא 3.

אלקטרונים ממלאים אורביטלים אטומיים בתבנית מסוימת. ה עקרון אופבאו קובע כי אלקטרונים קיימים במסלולים אטומיים המתחילים באלקטרונים בעלי האנרגיה הנמוכה ביותר, ואחריהם אלקטרונים בעלי אנרגיה גבוהה יותר ברציפות.

מסלול 1_s_ מתמלא לפני 2_s, שמתמלא לפני 2_p וכולי. כל אחד s, עמ ' ו ד למסלול יש קיבולת של 2 אלקטרונים, שמסתובבים בכיוונים מנוגדים.

חשוב לדעת על ולנסיות מכיוון שהיא מאפשרת לך לחזות אם האטום נוטה יותר לִתְרוֹםאלקטרונים או לְקַבֵּלאותם, וזה מאפשר לך לדעת כיצד האטום יתקשר עם אטומים אחרים.