כיצד מחשבים נורמליות בכימיה

כשאתה שומע את המילה "נורמליות", ייתכן שהמדע אינו הדבר הראשון שעולה בראשך. "רגיל", בעיני רוב האנשים, פירושו "רגיל" או "טיפוסי", ונראה שאין לו משקל מדעי רב. אך בכימיה, המונח נורמליות קשור קשר הדוק לכמה מושגי ליבה כימיים, ובמיוחד הוא חיוני בתחום כימיה של פתרונות.

אם אתה רואה "נורמלי" כ"צפוי ", אפילו במובן הכימי זה פחות או יותר על המטרה: א הכנה מנורמלת היא תכנית שנוצרה בפרופורציה או ביחס למבוסס תֶקֶן. כדי לגלות כיצד לחשב את הנורמליות של NaOH, או כיצד להמיר מנורמליות למולריות (מושג כימיה ליבה אחר), המשך לקרוא!

ראשית, יש להבין כיצד אטומים ומולקולות משתלבים בתגובות כימיות, וזה לא ממש כמו "רכיבים"ב, נגיד מתכון בישול או פרויקט בנייה. בדרך כלל היית עוקב אחר חפצים שונים על ידי מדידת מסותיהם (בקילוגרמים, קילוגרמים או אונקיות, למשל) או אולי בנפחים שלהם.

לכן, אם אתה יודע שמספיק 1 ק"ג קמח ו- 0.5 ק"ג סוכר להכנת 10 מנות ממוצר קינוח מסוים, אתה יודע ש 100 ק"ג קמח ו- 50 ק"ג סוכר מספיקים ל -1,000 מנות. ובתערובת משקאות, אם 50 מ"ל ממי הכושר הביתי שלך זקוקים ל -5 מ"ל חומץ, אז 1,000 מ"ל (1 ליטר) מהמוצר זקוקים פי 20 מכמות זו של ריאגנט החומץ היא 100 מ"ל.

בתגובות, אתה צריך לספור חלקיקים שלמים (אטומים ומולקולות). אלה נמדדים ב שומותותרגומם ל"שפה "זו ממסה מחייב אותך להכיר את המסה הטוחנת של האטומים המרכיבים.

שומה של כל דבר, כמו אטומים, מולקולות, גולות או ג'ירפות, שווה ל 6.022 × 10²³ מקרים בודדים של הדבר הזה. זה במקרה מספר החלקיקים בדיוק ב -12 גרם (גרם) של הצורה הנפוצה ביותר של היסוד פחמן, מספר 6 בטבלה המחזורית של היסודות. מספר הגרמים בשומה אחת (מול) של אלמנט נתון מצוי בסמל שלו ב"תיבה "המותאמת אישית שעל השולחן.

כדי לקבל את המסה הטוחנת של מולקולה, או את המסה של מול 1 של המולקולות האלה, פשוט הוסף את המסה האינדיבידואלית של האטומים, וודא שאתה מתחשב במנויים. אז למולקולת מים, H₂O, היית מוסיף את המסה של 1 mol O (15.999 גרם) למסה של 2 mol H (2 × 1.008 גרם, או 2.016 גרם) כדי לקבל כ 18.015 גרם.

ריכוז בשומות לליטר (mol / L) נקרא מולריות, צוין מ '

נאמר לעיל שבתגובות כימיות, אטומים משתלבים במונחים של שומות, שכעת אתה יכול לקבל מההמונים שלהם. לדוגמא, בסידן כלורי (CaCl₂), ניתן לבטא את תגובת הדיסוציאציה:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl^–(aq)

לפיכך, 1 מול של המגיב מניב 1 מול Ca²⁺ יונים אך 2 מול של Cl^– יונים.

נורמליות היא מדד ריכוז השווה לגרם משקל שווה ערך (EW) של מומס לליטר תמיסה. הנוסחה הרגילה של עניין היא N = Mn.

כאן, n הוא מספר המקבילות, או מספר היונים המטענים החדשים שהמין יכול להגיב איתם.

אז, כדי להמיר נורמליות למולריות או להיפך במקרה של CaCl₂, אתה יודע שפתרון 1 מ 'ייצור תמיסת 2 מ' של יוני כלוריד ופתרון 1 מ 'של Ca²⁺ יונים, שבגלל המטען שלהם יש גם ערך 2 עבור n. אז במקרה זה, N = (1 M) (2) = 2N.

עיין במשאבים לקבלת דרך שימושית לטיפול במשימות כגון אלה עבור מגוון שילובים של חומצות ובסיסים.