ההבדלים בין תרכובת לפיתרון מוצק

כאשר אתה חושב על פתרונות, חומר המומס במים הוא בדרך כלל הדבר הראשון שעולה בראשך. עם זאת, כמה פתרונות מוצקים מכילים שילובים של מתכות שבהן מתכת אחת מומסה לאחרת. סגסוגות כמו פליז הן דוגמאות נפוצות שאתה נתקל בחיי היומיום. אין לבלבל בין פתרונות מוצקים לבין תרכובות כימיות, הנמצאות בקטגוריה נפרדת וספציפית יותר.

פתרון מוצק הוא הומוגני, כלומר הרכבו פחות או יותר זהה לכל אורכו. סביר להניח כי תמיסות מוצקות נוצרות כאשר גם למתכת המומסת וגם למתכת הממיס יש אטומים בגודל דומה, במבנה גביש ובחסינות אלקטרונית. אלקטרגטיביות היא מדידה של המידה בה אלמנט "מחזיר" אלקטרונים כאשר הוא מזווג עם יסודות אחרים. יכולים להיווצר שני סוגים של פתרונות מוצקים. באטומים מומסים חלופיים תחליף לאטומי ממס בסריג הקריסטל. בתמיסה מוצקה אינטרסטיציאלית, לעומת זאת, האטומים של מתכת הממס גדולים יותר מהמומס והאטומים המומסים משתלבים ברווחים או ברווחים הבין-ממוניים בין אטומי הממס.

תרכובת מכילה אטומים של יותר מאלמנט אחד בפרופורציה קבועה זה לזה. לדוגמא, במים יש תמיד פעמיים יותר אטומי מימן מאשר לחמצן. יתר על כן, האטומים בתרכובת מחוברים יחד על ידי קשרים, כלומר אינטראקציות המחזיקות את אטומי התרכובת. לאטומים יש קשר מובהק זה לזה מבחינת האופן שבו הם מסודרים במרחב.

ניתן להפריד את מרכיבי התערובת באמצעים פיזיקליים, ואילו את רכיבי התרכובת ניתן להפריד רק על ידי תגובות כימיות הנשברות ו / או יוצרות קשרים. אם אתה מערבב תיוקי ברזל ולכלוך, למשל, יש לך תערובת שתוכל להפריד באמצעות מגנט. ההרכב הכימי של תיקוני הברזל והלכלוך לא השתנה. אם ברצונך לשבור מים למימן ולחמצן, יהיה עליך לשבור את הקשרים הכימיים המחזיקים את מולקולות המים. תמיסה מוצקה היא סוג של תערובת שניתן להפריד באמצעים פיזיים, כך שהיא אינה נופלת באותה קטגוריה כמו תרכובת.

האטומים בתרכובת נמצאים תמיד ביחס קבוע, אך האטומים בתמיסה מוצקה יכולים להיות נוכחים ביחס משתנה. לא כל סגסוגות הפליז, למשל, כוללות תכולת אבץ ונחושת זהה. יתר על כן, בעוד שלפתרון המוצק יש מבנה גבישים זהה לזה של המוצק הטהור, הסדר המרחבי של האטומים אינו משתנה כפי שהוא בתרכובת. למולקולת מים תמיד יש את אותו סידור מרחבי לאטומי הרכיב שלה. עם זאת, האטומים בתמיסה מוצקה יכולים להיות מוחלפים זה בזה במקומות שונים.