האם אתה טוב בשיתוף עם אחרים? אז אתה יכול להיות קוולנטי, כמו בקשרים אטומיים. ישנם שני סוגים של קשרים אטומיים שיכולים ליצור מולקולה או תרכובת המקשרת ביניהם. נוצר קשר קוולנטי כאשר שני אטומים או יותר חולקים את האלקטרונים יחד. קשר יוני נוצר כאשר אטום אחד תורם אלקטרון לאטום אחר על מנת לייצב אותו.
מהו קשר קוולנטי בכימיה?
לקשרים קוולנטיים יש זוגות אלקטרונים המשותפים לשני אטומים כדי לקשור אותם בכיוון קבוע. נדרשת אנרגיה גבוהה של 50 עד 200 קק"ל / מול לשבור קשר קוולנטי. האלקטרואנגטיביות של האטומים היא כוחו של אטום במולקולה למשוך אליו אלקטרונים אחרים. בקשר קוולנטי, הערכים האלקטרוניים שליליות זהים או קרובים מאוד. אם האטומים חולקים אלקטרון באופן שווה, הקשר הוא קוולנטי ולא קוטבי. לרוב, אלקטרון נמשך יותר לאטום אחד מאשר לאחר. זה יוצר קשר קוולנטי קוטבי.
ממה מורכב אג"ח קוולנטית?
על מנת שהקשר יהיה קוולנטי עליו לספק כמה נכסים. הקשר חייב להיווצר בין שני מתכות שאינן זהות או קרובות לאותן תאים אלקטרוניים בהם האטומים חולקים אלקטרונים במסלול החיצוני. לקשרים קוולנטיים יש קוטביות נמוכה וצורה מוגדרת. גם נקודת ההיתוך וגם נקודת הרתיחה הם בטמפרטורה נמוכה, והקשר הוא בצורת נוזל או גז כשהוא בטמפרטורת החדר.
מהן כמה דוגמאות לאג"ח קוולנטיות?
כמה דוגמאות לקשרים קוולנטיים הם מתאן (CH4), חומצה הידרוכלורית (HCL), מים (H2O) ואמוניה (NH3). חומצה הידרוכלורית מושכת את צמד האלקטרונים לכיוון אטום הכלור, בעל יחס אלקטרוני גבוה יותר ליצירת קשר קוולנטי. למולקולות מים שני אטומי מימן המחלקים את אלקטרוניהם היחידים עם אטום החמצן, ואטום החמצן חולק את שני האלקטרונים שלו עם המימן. זה הופך את המים לקשר קוולנטי קוטבי מכיוון שלחמצן יש אלקטרונטיביות גבוהה יותר.
מהן כמה דוגמאות לאג"ח יוניות?
קשרים יוניים נוצרים בין מתכת ללא מתכת כאשר הלא מתכת מושכת את האלקטרון; למעשה, המתכת תורמת את האלקטרון. כמה קשרים יוניים שבהם אתה יכול להשתמש בחיי היומיום שלך כוללים מלח שולחן (NaCl), נתרן פלואוריד (NaF) המשמש למשחת שיניים פלואוריד, תחמוצת ברזל (Fe2או3), שהוא חלודה, וסידן הידרוקסיד Ca (OH)2, שהוא מלח בסיסי בטבליות נוגדי חומצה.