כיצד לחשב מסיסות טוחנת מ- KSP?

כאשר מניחים תרכובת יונית מסיסה מעט במים, יש שיווי משקל בין המצב המוצק ליונים המימיים. זה נמצא על ידי קבוע שיווי המשקל לתגובה.

התבונן בתגובה המתרחשת כאשר כלוריד כסף (I) מתמוסס במים:

כאשר הפתרון רווי, המסת AgCl והיווצרות AgCl מוצק מתרחשים בו זמנית, או שהתגובה נמצאת בשיווי משקל:

ניתן לכתוב את קבוע שיווי המשקל כאשר הכוח על הרכיבים הוא המקדם במשוואה המאוזנת:

מכיוון שאין ריכוז עבור AgCl המוצק, ניתן להסיר זאת מהמשוואה. ערך K שנוצר נקרא K_sp או מוצר המסיסות:

ק_sp הוא פונקציה של טמפרטורה. תגיד שה- K_sp עבור AgCl הוא 1.7 x 10^-10. בעזרת מידע זה תוכלו למצוא את המסיסות הטוחנת שהיא מספר השומות הניתנות להמסה לכל תמיסת ליטר עד שהפיתרון הופך להיות רָווּי. היחידות ניתנות בשומות לליטר, הידועות גם בשם mol / L או M.

א פתרון רווי הוא פתרון שבו מומס הכמות המקסימלית של המומס בטמפרטורה נתונה.

An פתרון בלתי רווי הוא פתרון שבו כל המומס מומס לחלוטין בתמיסה.

בהתחשב בכך שה- K_sp עבור AgCl הוא 1.7 x 10^-10, אתה יכול למצוא את המסיסות הטוחנת, או את הריכוז של יון בתמיסה:

עכשיו מה? ישנם שני משתנים: [Ag

אוֹ,

נטילת השורש הריבועי של שני הצדדים מאפשרת לך לפתור את המסיסות הטוחנת:

לפיכך, המסיסות הטוחנת של שניהם Ag⁺ וקל^- הוא לפיכך 1.3 x 10^-5 M.

בהינתן מסיסות טוחנת ליונים המדוברים והמשוואה המאוזנת, ניתן למצוא את K_sp.

שקול את המשוואה הבאה:

מוצר המסיסות כתוב כך:

זכור: [F^-] יש להעלות לכוח השני בגלל המקדם במשוואה המאוזנת.

כעת, בהתחשב בכך שהמסיסות הטוחנת היא 2.2 x 10-3 M, תוכלו לחבר זאת למשוואה עבור שניהם [F^-] ו- [Ca²⁺]. זכור כי המסיסות הטוחנת חייבת להיות זהה לשניהם מכיוון שהם מגיעים מאותה תרכובת.

כך,

מסיסות מושפעת ממספר גורמים.

1. מוצקים הופכים למסיסים יותר ככל שהטמפרטורה עולה.
2. ככל שהלחץ עולה, גזים הופכים למסיסים יותר.
3. אפקט היון המשותף מתאר ירידה במסיסות של תרכובת יונית כאשר התמיסה כבר מכילה יון זהה לזה של התרכובת.
4. תכונות ממס: ממס קוטבי ימיס בצורה הטובה ביותר תרכובת קוטבית ואילו ממס לא קוטבי ימיס בצורה הטובה ביותר תרכובת לא קוטבית.